在t℃下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是                      
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
B．K表達式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達到化學平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2
B
A錯，由于溫度升高，NO濃度減小即溫度升高平衡將向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝�；B正確；C錯，升高溫度反應(yīng)速率增大；D錯，該反應(yīng)化學方程式為：NO2＋SO2 NO＋SO3；
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)自發(fā)反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．自發(fā)反應(yīng)一定是S＞0的反應(yīng)
B．自發(fā)反應(yīng)一定是H＜0的反應(yīng)
C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能自動進行
D．H＜0，S＞0的反應(yīng)一定是是自發(fā)反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是（  ）
A．硝酸銨自發(fā)溶于水
B．2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)△H="-285.8kJ/mol"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是(　　)
A．使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C．大多數(shù)化學反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
D．FeCl3與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（   ）
A．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)
B．焓變小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
C．熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
D．自發(fā)反應(yīng)的反應(yīng)速率肯定很快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：；△H<0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）           
   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．HCl+NH3＝NH4ClB．2KClO3＝2KCl+3O2↑
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是                                          (      )
A．自發(fā)過程一定會導致熵增加
B．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定都是放熱反應(yīng)
C．化學反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
D．能夠自發(fā)進行的反應(yīng)一定能夠發(fā)生并完成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作能使H2O的電離平衡向逆方向移動，且溶液呈堿性的是 
A．向水中加NaHCO3B．向水中加NaHSO4
C．向水中加FeCl3D．向水中加CaO

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