下列有關反應限度的敘述正確的是(　　)
A．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
B．依據(jù)焓判據(jù)：NH4HCO3受熱分解可自發(fā)進行
C．大多數(shù)化學反應在一定條件下都有一定的限度
D．FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深
C
A錯，催化劑的使用不能改變反應限度；B錯，碳酸氫銨受熱分解為吸熱反應，焓變大于0，從焓變角度為焓變大于0，不利于反應自發(fā)進行；C正確；D錯，F(xiàn)eCl3與KSCN反應的離子方程式為?，滴加KCL溶液，平衡不移動，溶液顏色基本不變；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應是______(填“吸”或“放”)熱反應，當反應達    到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率    __     (填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）其中B歷程表明此反應采用的條件為___  (選填下列序號字母),作出正確的判斷的理由為　　　　    
A、升高溫度   B、增大反應物的濃度    C、降低溫度            D、使用了催化劑
（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則x值應為 _ __KJ/mol.此反應在A反應歷程中的正反應的活化能為    _____KJ/mol,

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570 K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是                      
A．該反應的焓變?yōu)檎?/td>
B．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質的量濃度
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應方向的敘述中正確的是                       
A．ΔH<0，ΔS>0的反應肯定是自發(fā)的 B．ΔH<0，ΔS<0的反應肯定是自發(fā)的
C．ΔH>0，ΔS>0的反應肯定是自發(fā)的 D．ΔH>0，ΔS<0的反應肯定是自發(fā)的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應一定屬于非自發(fā)進行的是 
A．N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol
B．CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol
D．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= －566 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應均是自發(fā)反應
B．ΔS 為正值的反應均是自發(fā)反應
C．物質的量增加的反應,ΔS一定為正值
D．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，ΔS＜0的是
A．氯化鈉溶于水中　B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl
C．干冰的升華　D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)氧化二氧化硫制三氧化硫反應的化學方程式為：2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)  △H=—198kJ·mol－1假設這個反應處于平衡狀態(tài)，在體積不變的條件下，下列措施會使化學平衡逆向移動的是
A．增加二氧化硫B．升高溫度C．降低溫度D．移出三氧化硫

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