16．常溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合
B．pH=5的溶液稀釋至1000倍
C．0.2mol/L的酸性溶液與0.1mol/L的堿性溶液等體積混合
D．pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合

分析 A．常溫下，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余；
B．pH=5的溶液稀釋至1000倍，溶液pH小于7；
C.0.2mol/L的酸性溶液與0.1mol/L的堿性溶液等體積混合，溶液可能呈酸性或中性；
D．pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化鋇和水．

解答 解：A．常溫下，pH=3的鹽酸濃度小于pH=11的氨水濃度，二者等體積混合，氨水有剩余，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=5的溶液呈酸性，稀釋至1000倍，溶液仍然呈酸性，則溶液pH小于7，故B正確；
C.0.2mol/L的酸性溶液與0.1mol/L的堿性溶液等體積混合，如果是一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)堿反應(yīng)，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性；如果酸是一元強(qiáng)酸、堿是一元強(qiáng)堿，二者混合酸有剩余，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．pH=2的鹽酸中氫離子濃度和pH=12的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相等，等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化鋇和水，氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，pH=7，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合溶液酸堿性判斷，為高頻考點(diǎn)，明確混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：酸性溶液無論如何稀釋都是酸性溶液，不可能變?yōu)橹行曰驂A性溶液，只能是接近中性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如圖：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是（　�。�
A．試劑X為稀硫酸
B．反應(yīng)II中生成Al（OH）3的反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
C．結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：OH-＞HCO3-＞AlO2-
D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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7．下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金屬鈉和MgCl2溶液
C．金屬鋁和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．酸雨、臭氧層被破壞、溫室效應(yīng)和土地荒漠化是當(dāng)今人類面臨的嚴(yán)重環(huán)境問題．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在冰箱中使用含氟致冷劑，會(huì)破壞臭氧層
B．大量使用礦物燃料會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)
C．大量含硫燃料的燃燒會(huì)導(dǎo)致酸雨的增多
D．氣侯變暖是導(dǎo)致土地荒漠化的主要原因

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1．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程（I、Ⅱ）如圖所示．下列說法中，一定不正確的是（　�。�
A．0～t1時(shí)，V正＞V逆
B．I、Ⅱ兩過程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ
C．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C物質(zhì)
D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ

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8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．23gNO2和23gN2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
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5．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
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6．下列關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡
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C．電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
D．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同

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