5．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
B．硅是構(gòu)成礦石和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位
C．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維
D．可用石英坩堝加熱NaOH

分析 A、自然界中沒有游離態(tài)的硅存在；
B、硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位；
C、硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料；
D、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)．

解答 解：A、硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；
B、硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位．故B正確；
C、硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導(dǎo)體材料，二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維，故C錯誤；
D、二氧化硅是酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用石英坩堝加熱NaOH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的有幾個（　�。�
①反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol•L-1•min-1
②化學(xué)反應(yīng)速率指的是瞬時速率
③升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，但不改變活化分子的百分數(shù)
④針對有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強不一定能使平衡發(fā)生移動
⑤在固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），當(dāng)反應(yīng)體系的顏色不再變化，說明反應(yīng)已達平衡
⑥升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
⑦△H＞0，△S＜0的反應(yīng)在所有溫度下都不能自發(fā)進行．
A．1個B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合
B．pH=5的溶液稀釋至1000倍
C．0.2mol/L的酸性溶液與0.1mol/L的堿性溶液等體積混合
D．pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．只用一種試劑就能將AgNO3、KSCN、H2SO4（�。aOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．FeCl3D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
B．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
C．50mL該H2SO4中加入足量的銅片加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46mol
D．2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到標準狀況下的H23.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可以用于治療胃酸過多
B．過氧化鈉可做航天員的供氧劑
C．金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能析出金屬銅
D．為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是CD．
A．Fe3+  B． Al3+  C．Ca2+  D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8mol e-，該反應(yīng)離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各物質(zhì)中分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．標準狀況下，1molHClB．常溫常壓下，48gO3
C．標準狀況下33.6LNH3D．2NA個CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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