用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，停止電解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，恰好反應(yīng)時(shí)溶液濃度恢復(fù)至電解前．關(guān)于該電解過程的說法不正確的是（　�。�
A、生成Cu的物質(zhì)的量是0.1mol
B、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol
C、隨著電解的進(jìn)行溶液pH減小
D、陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復(fù)原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于加入的物質(zhì)是氧化銅和水，依據(jù)電極反應(yīng)和電解的物質(zhì)分析計(jì)算判斷；
解答： 解：加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質(zhì)是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，
A、分析可知生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol，故A正確；
B、陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)=0.1mol×2×NA/mol=0.2NA，所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，故B錯(cuò)誤；
C、電解過程中生成硫酸，所以隨著電解的進(jìn)行溶液pH減小，故C正確；
D、陽極電極反應(yīng)是氫氧根離子失電子生成氧氣的過程，陽極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了電解原理，明確陰極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)生成物與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式來解答即可，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烯是現(xiàn)代石油化工產(chǎn)品中最重要的單體之一．在工業(yè)上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脫氫制得．總反應(yīng)原理如下：+CO2（g）?+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列問題：
（1）乙苯在CO2氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行：
?+H2（g）△H1=+117.6kJ/mol
H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反應(yīng)的△H=
 
．
（2）在溫度為T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5mol/L．在2L的密閉容器中加入乙苯與CO2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得混合物中各組分的物質(zhì)的量均為1.0mol．
①該時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)；
②下列敘述能說明乙苯與CO2在該條件下反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填正確答案編號）；
a、正、逆反應(yīng)速率的比值恒定
b、c（CO2）=c（CO）
c、混合氣體的密度不變d、CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
③若將反應(yīng)改為恒壓絕熱條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，則乙苯的物質(zhì)的量濃度
 
（填正確答案編號）
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不確定
（3）在溫度為T2時(shí)的恒容器中，乙苯、CO2的起始濃度分別為2.0mol/L和3.0mol/L，設(shè)反應(yīng)平衡后總壓強(qiáng)為P、起始壓強(qiáng)為P0，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)苯乙烯的濃度為
 
，乙苯的轉(zhuǎn)化率為
 
（均用含P0、P的表達(dá)式表示）．
（4）寫出由苯乙烯在一定條件下合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、溶液A的溶質(zhì)是NaOH
B、陰極附近溶液pH升高
C、氣體a為氯氣，其電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
D、與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是（　　）
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色 K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液紅色逐漸褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
D 用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色 該溶液一定是鈉鹽溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA
B、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、一定量的鈉與8g氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、若v1=v2c1=c2，則混合液中c（NH4+）=c（C1-）
B、若混合液的pH=7，則混合液中c（NH4+）＞c（C1-）
C、若v1=v2且pH＜7，則一定有c1＜c2
D、若混合液的pH=7，則c1v1＞c2v2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 （CH3COOH）2（g）═2CH3COOH（g），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得不同壓強(qiáng)、不同溫度下，體系達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)平均摩爾質(zhì)量（
.
M
=
m總
n總
）如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、該過程的△H＜0
B、氣體壓強(qiáng)：P（a）＜P（b）=P（c）
C、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D、測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件下進(jìn)行，以提高乙酸純度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)的性質(zhì)活潑，鹵素的化合物應(yīng)用廣泛，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（l）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是
 
（填寫序號）．
A．氯水中存在兩種電離平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增強(qiáng)
C．向氯水中通入氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
減小
D．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
E．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
F．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na+）=c（Cl- ）+c（ClO-）
（2）工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）常溫下，已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式 HClO H2CO3
電離平衡常數(shù) K=3.0×10-8 K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)化學(xué)方程式
 
．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因
 
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環(huán)保節(jié)能的；特點(diǎn)．一定溫度下，燈泡內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬上述反應(yīng)，準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應(yīng)．
如圖是WI2（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系圖象，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應(yīng)溫度為T2，且T2＞T1．
則：①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞、=或“＜”）
②從反應(yīng)開始到t1時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（I2）=
 
．
③下列說法中不正確的是
 
（填序號），
A．利用該反應(yīng)原理可以提純鎢
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
c(WI2)
c(W)?c(I2)

C．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區(qū)域WI2]越易變?yōu)閃而重新沉積到燈絲上
（5）25℃時(shí)，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol?L-1的混合液中，滴加6mL 0.1mol?L-1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
 
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

[不考慮H+和OH-．25℃時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（AgI）=8.3×10-17]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
B、2H和3H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)不相等
C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)相等
D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)相等

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同步練習(xí)冊答案