【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是

A. 前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L

C. 恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L

D. 10min后向容器中加入A，保持溫度不變重新平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率大于50%

【答案】B

【解析】

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時(shí)D的濃度是0.5molL-1，則：

2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）

起始濃度（mol/L）：2 3 0 0

變化濃度（mol/L）：1 1.5 2 0.5

平衡濃度（mol/L）：1 1.5 2 0.5

A．前10 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υ（C）==0.2 molL-1min-1，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．由上述計(jì)算可知，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（B）=1.5 molL-1，選項(xiàng)B正確；

C．恒溫下，將壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的2倍，容器體積縮小一半，反應(yīng)氣體氣體體積不變，平衡不移動(dòng)，D的濃度為原平衡2倍，即D的濃度等于1 molL-1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．原平衡中A的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，10 min后向容器中加入A，再次達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于原平衡，故再次達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定小于50%，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1，化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式：K3=_______。

(3)在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K3與K1、K2之間的關(guān)系式____________，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有______ （填寫字母序號(hào)，下同）．

A．增大壓強(qiáng) B．體積不變時(shí)充入稀有氣體 C．升高溫度 D．使用合適的催化劑 E．在體系中投入少量P2O5固體

(5)已知③的可逆反應(yīng)CO (g) ＋H2O(g) CO2 (g) ＋H2 (g) ，830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為___________；K的數(shù)值為_____________。830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同條件下分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O22SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）

A. v(SO2)＝4 mol·L-1·min-1B. v (O2)＝3 mol·L-1·min-1

C. v (SO3)="0.1" mol·L-1·s-1D. v (O2)＝0.1mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．上圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間

（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度

C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中通入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):mX(g)nY(g)+Z(g)△H=QkJ·mol-1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示:

下列說(shuō)法正確的是

A.m＞n+1

B.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的體積分?jǐn)?shù)減少

C.Q＜0

D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，若：

（1）A、B、C都是氣體，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則____（填“>”“<”或“=”）p。

（2）A、C是氣體，而且，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡移動(dòng)的方向是__________。

（3）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是__________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

A. NaHS水解反應(yīng)：HS－＋H2O H3O＋＋S2－

B. Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H＋＋Fe(OH)2=Fe2＋＋2H2O

C. 過(guò)量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3-

D. Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽車排氣管內(nèi)安裝的催化轉(zhuǎn)化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______。

①單位時(shí)間內(nèi)消耗a mo1 CO的同時(shí)生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質(zhì)的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個(gè)體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中n(O2)隨時(shí)間（t）變化情況見(jiàn)下表：

t/s

0

3

6

12

24

36

甲容器（T1）n(O2)/mol

0

0.36

0.60

0.80

0.80

0.80

乙容器（T2）n(O2)/mol

0

0.30

0.50

0.70

0.85

0.85

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應(yīng)ΔH___0 。簡(jiǎn)述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡轉(zhuǎn)化率為________，T1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______________________。

III. 將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過(guò)程中石墨I電極反應(yīng)生成一種氧化物Y。

（6）石墨I為______極（選填正、負(fù)），Y化學(xué)式為_________。

（7）II電極反應(yīng)式為_________________________________________。

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