【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間
(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中不正確的是( 。
A. 時加入了催化劑B. 時降低了溫度
C. 時增大了壓強D. 時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
【答案】C
【解析】
A.由圖可知,t2時刻,改變條件,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,平衡不移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡向正反應(yīng)移動,不可能是改變壓強,故改變條件為使用催化劑,故A正確,不符合題意;
B.t3時刻,改變條件,正、逆反應(yīng)速率降低,且逆反應(yīng)速率降低更多,平衡向正反應(yīng)移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度降低,平衡向正反應(yīng)移動,故可能為降低溫度,故B正確,不符合題意;
C.t5時刻,改變條件,正、逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率增大更多,平衡向逆反應(yīng)移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強平衡向正反應(yīng)移動,不可能是改變壓強,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,故改變條件為升高溫度,故C錯誤,符合題意;
D.t2時刻,使用催化劑,平衡不移動,X的轉(zhuǎn)化率不變,t3時刻,降低溫度,平衡向正反應(yīng)移動,X的轉(zhuǎn)化率增大,t5時刻,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動,X的轉(zhuǎn)化率降低,則t4~t5內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高,故D正確,不符合題意;
本題答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng),有氫氣生成,現(xiàn)用如圖所示裝置進行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實驗,并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣,請回答下列問題:
(1)寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是__________或__________。干燥管的__________(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。
(3)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣,簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇燃料電池(DNFC)被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。
①在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________。
②甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:
a.CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49.0kJ·mol—1
b. △H2
已知H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H3=-241.8kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2=_________ kJ·mol-1。
(2)工業(yè)上一般可采用下列反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),現(xiàn)實驗室模擬該反應(yīng)并進行分析,圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①該反應(yīng)的焓變△H_____0(填“>”“<”或“=”).
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_____K2(填“>”“<”或“=”)
③現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3molH2,測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.從反應(yīng)開始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_____,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_____。
④恒容條件下,達到平衡后,下列措施中能使增大的有_____。
A.升高溫度 B.充入He(g)
C.再充入1molCO 和3molH2 D.使用催化劑.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,近年來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子,其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵,如單鍵、雙鍵、三鍵等,顏色相同的球表示同一種原子)。
下列對該物質(zhì)的說法中正確的是
A. ①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵 B. ②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵
C. ③處的原子可能是氯原子或氟原子 D. 此星際分子屬于烴類
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知0.1 mol·L-1 FeCl3溶液與0.01 mol·L-1 KSCN溶液等體積混合,發(fā)生如下反應(yīng):FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,改變下列條件,能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L-1 FeCl3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)反應(yīng)10min后達平衡,此時D的濃度為0.5mol/L。下列說法正確的是
A. 前10min反應(yīng)的平均速率V(C)=0.10mol/L·min
B. 反應(yīng)達平衡時B的平衡濃度是1.5mol/L
C. 恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半,則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D. 10min后向容器中加入A,保持溫度不變重新平衡時A的轉(zhuǎn)化率大于50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成,且原子個數(shù)N:H=1:2,其水溶液顯堿性,則該物質(zhì)中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑,但過度吸食會導(dǎo)致身體機能紊亂。預(yù)測N2O的結(jié)構(gòu)式為________________________。
(3)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)-1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E),-1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能,部分元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能(kJ/mol) | 349 | 343 | 295 | 141 | -780 |
下列說法正確的是___________。
A.電子親和能越大,說明越難得到電子
B.一個基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量
C.氧元素的第二電子親和能是-780kJ/mol
D.基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為:2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據(jù)題意完成下列填空:
①冰晶石的化學(xué)式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:
若已知A1的原子半徑為d cm,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則晶胞中Al原子的配位數(shù)為________;Al晶體的密度為__________g.cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點-20℃,沸點103℃,可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是_____。
A.Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子
B.Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C.1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D.反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是:
A. 鉛蓄電池放電時,負(fù)極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O
B. 粗銅精煉時,與電源負(fù)極相連的是純銅,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=== Cu
C. 生鐵中含碳,抗腐蝕能力比純鐵強
D. 鐵制品上鍍鋅,鋅做陰極,鐵制品做陽極,電解質(zhì)溶液中含Zn2+
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【題目】元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)完成的是()
A.Na→NaOH→NaClO→HClO
B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C.S→SO2→H2SO4→CuSO4
D.Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3
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