【題目】已知實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷。

下列說(shuō)法正確的是

A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑

B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液

C.實(shí)驗(yàn)完畢后,采用萃取分液操作分離12-二溴乙烷

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性

【答案】A

【解析】

A.乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水,濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑,故A正確;

B.錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng),除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液,再用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡,因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液,故B錯(cuò)誤;

C.實(shí)驗(yàn)完畢后,產(chǎn)物是12-二溴乙烷,二溴乙烷溶于四氯化碳,二者沸點(diǎn)不同,可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品,故C錯(cuò)誤;

D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性,故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問(wèn)題。

.已知H—H鍵的鍵能為a kJ·mol-1,N—H鍵的鍵能為bkJ·mol-1,NN鍵的鍵能是ckJ·mol-1,則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)ΔH=____kJ·mol-1,若在某溫度下其平衡常數(shù)為K,則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____(用K表示)。

.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2NCl3)是常用的飲用水二級(jí)消毒劑。

1)用Cl2NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g),向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2molCl22molNH3,測(cè)得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

40

80

120

160

甲(400℃)n(Cl2)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙(T℃)n(Cl2)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

T___400℃(填“>”或“<”),該反應(yīng)的ΔH___0(填“>”或“<”)。

②該反應(yīng)自發(fā)行的條件是____(填高溫、低溫、任何溫度)。

③對(duì)該反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是___(填選項(xiàng)字母)。

A.若容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若容器內(nèi)Cl2NH3物質(zhì)的量之比為31,則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達(dá)平衡后,其他條件不變,加入一定量的NCl3,平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后,其他條件不變,在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物,達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大

2)工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。

NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解,生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②在恒溫條件下,將2molCl21molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得平衡時(shí)Cl2HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、BC三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)(填“A”“B”或“C”);B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率:α(Cl2)___α(NH3)(填“>”“=”或“<”),若B點(diǎn)平衡體積為2L,則平衡常數(shù)K=____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成藥物鹽酸普羅帕酮的中間體E和雙酚A型聚碳酸酯H的路線:

已知:i.

ii.

1A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

2)試劑a__________。

3C只含有一種官能團(tuán),反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

4)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。

5E中官能團(tuán)是__________。

6)下列說(shuō)法正確的是:__________(填字母序號(hào))。

a.反應(yīng)③中C發(fā)生氧化反應(yīng)

b.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)反應(yīng)⑤中A是否反應(yīng)完全

c.反應(yīng)⑥的反應(yīng)物與生成物互為同分異構(gòu)體

d.反應(yīng)⑩中試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

e.反應(yīng)④是縮合聚合反應(yīng),生成了聚酯

7I→J轉(zhuǎn)化的一種路線如圖,已知中間產(chǎn)物2轉(zhuǎn)化為J是消去反應(yīng),寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

中間產(chǎn)物1__________;中間產(chǎn)物2__________

8G的分子式為C3H6O3,只含一種官能團(tuán),且核磁共振氫譜只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氟離子電池是一種前景廣闊的新型電池,其能量密度是目前鋰電池的十倍以上且不會(huì)因?yàn)檫^(guò)熱而造成安全風(fēng)險(xiǎn).如圖是氟離子電池工作示意圖,其中充電時(shí) F從乙電極流向甲電極,下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí),甲電極的電極反應(yīng)式為 Bi3e3F=BiF3

B.充電時(shí),導(dǎo)線上每通過(guò)1 mol e,甲電極質(zhì)量增加 19 g

C.放電時(shí),乙電極電勢(shì)比甲電極高

D.充電時(shí),外加電源的正極與乙電極相連

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】羥基自由基(·OH,電中性,O 為-1 價(jià))是一種活性含氧微粒。常溫下,利用·OH 處理含苯酚廢水,可將其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氧化物。

1)·OH 的電子式為________。

2pH=3 時(shí) Fe2+催化 H2O2 的分解過(guò)程中產(chǎn)生·OH 中間體,催化循環(huán)反應(yīng)如下。將方程式 ii 補(bǔ)充完整。

iFe2++ H2O2+H+ = Fe3++ H2OOH

ii___ + ___= ___+ O2↑+2H+

3)已知:羥基自由基容易發(fā)生猝滅 2·OH = H2O2,從而活性降低.用 H2O2 分解產(chǎn)生的·OH 脫除苯酚,當(dāng)其他條件不變時(shí),不同溫度下,苯酚的濃度隨時(shí)間的變化如圖 1 所示.020 min 時(shí),溫度從40℃上升到 50℃,反應(yīng)速率基本不變的可能原因是________。

4)利用電化學(xué)高級(jí)氧化技術(shù)可以在電解槽中持續(xù)產(chǎn)生·OH,使處理含苯酚廢水更加高效,裝置如圖2所示。已知 a 極主要發(fā)生的反應(yīng)是 O2 生成 H2O2,然后在電解液中產(chǎn)生·OH 并迅速與苯酚反應(yīng)。

b 極連接電源的________極(填“正”或“負(fù)”)。

a 極的電極反應(yīng)式為______。

③除電極反應(yīng)外,電解液中主要發(fā)生的反應(yīng)方程式有 _______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)物質(zhì)X的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。以X為主要原料合成重要的有機(jī)化合物路線如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)X所含官能團(tuán)的名稱是______________,A物質(zhì)所含官能團(tuán)的名稱是________

(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________,以乙烯為原料可合成有機(jī)高分子化合物D,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________,該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填有機(jī)反應(yīng)類型)

(3)下列物質(zhì)中,不能通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填序號(hào))。

a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br

(4)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯,酯也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備。實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:

①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______

②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是______。

③反應(yīng)結(jié)束后,將試管b中的混合液經(jīng)過(guò)____(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)分離操作)可得到純凈的乙酸乙酯。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25°C,改變0.01 mol·L1 CH3COONa溶液的pH.溶液中cCH3COOH)、cCH3COO-)、cH +)、cOH- )的對(duì)數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是

A.圖中任意點(diǎn)均滿足cCH3COOH+cCH3COO-=cNa+

B.0.01 mol·L-1CH3COOHpH約等于線a與線c交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值

C.由圖中信息可得點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為4.74

D.25°C時(shí),的值隨 pH的增大而增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C. pH=1H3PO4溶液中,含有0.1NA個(gè)H+

D. 10 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA4NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用甲醇(CH3OH)制備一些高附加值產(chǎn)品,是目前研究的熱點(diǎn)。

1)甲醇和水蒸氣經(jīng)催化重整可制得氫氣,反應(yīng)主要過(guò)程如下:

反應(yīng)Ⅰ. CH3OH(g)H2O(g)3H2(g)CO2(g) H1

反應(yīng)Ⅱ. H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g) H2= a kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅲ. CH3OH(g)2H2(g)CO(g) H3= b kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅳ. 2CH3OH(g)2H2O(g)C2H4(g) H4= c kJ·mol-1

①△H1=______kJ·mol-1 。

②工業(yè)上采用CaO吸附增強(qiáng)制氫的方法,可以有效提高反應(yīng)Ⅰ氫氣的產(chǎn)率,如圖1,請(qǐng)分析加入CaO提高氫氣產(chǎn)率的原因:______。

③在一定條件下用氧氣催化氧化甲醇制氫氣,原料氣中對(duì)反應(yīng)的選擇性影響如題圖2所示(選擇性越大表示生成的該物質(zhì)越多)。制備H2時(shí)最好控制=______,當(dāng)= 0.25時(shí),CH3OHO2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為______。

2)以V2O5為原料,采用微波輔熱-甲醇還原法可制備VO2,在微波功率1000kW下,取相同質(zhì)量的反應(yīng)物放入反應(yīng)釜中,改變反應(yīng)溫度,保持反應(yīng)時(shí)間為90min,反應(yīng)溫度對(duì)各釩氧化物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響曲線如圖3所示,溫度高于250℃時(shí),VO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)下降的原因是______。

3)以甲醇為原料,可以通過(guò)電化學(xué)方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO],工作原理如圖4所示。

①電源的負(fù)極為______(填“A”或“B)。

②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

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