【題目】(1)物質(zhì)X的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以X為主要原料合成重要的有機化合物路線如下圖所示,請回答下列問題。
(1)X所含官能團的名稱是______________,A物質(zhì)所含官能團的名稱是________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________,以乙烯為原料可合成有機高分子化合物D,反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________,該反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填有機反應(yīng)類型)。
(3)下列物質(zhì)中,不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是________(填序號)。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
(4)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯,酯也可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯:
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是______。
②實驗開始時,試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是______。
③反應(yīng)結(jié)束后,將試管b中的混合液經(jīng)過____(填寫實驗分離操作)可得到純凈的乙酸乙酯。
【答案】碳碳雙鍵 羥基 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O nCH2=CH2 加聚 b CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 防止溶液倒吸 分液、蒸餾
【解析】
乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工水平的標志,所以X是乙烯,乙烯含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng),生成聚乙烯,所以D是聚乙烯。乙烯也能和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,則A是乙醇。乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成B,所以B是乙醛。乙醛氧化生成乙酸。
(1)乙烯結(jié)構(gòu)式為:CH2=CH2,含有碳碳雙鍵,A為乙醇,結(jié)構(gòu)式為:CH3CH2OH,含有羥基,故答案為:碳碳雙鍵;羥基;
(2)反應(yīng)③是乙醇的催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,反應(yīng)①是乙烯的加聚反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2,該反應(yīng)是加聚反應(yīng),故答案為:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O;nCH2=CH2;加聚;
(3)a.乙烯含有碳碳雙鍵,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷,故不選a;
b.選項b中的有機物兩個氯原子連在同一個碳原子上,不可能利用乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到,故選b;
c.和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷,故不選c。
故本題答案為b。
(4)①在濃硫酸催化作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,故答案為:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O;
②因乙醇和乙酸都是和水互溶,如果直接插入水中,容易引起倒吸,所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的作用是防止溶液倒吸,故本題答案為:防止溶液倒吸;
③乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液,可采用分液的方法除去碳酸鈉溶液,但乙酸乙酯會溶解部分揮發(fā)出的乙醇等雜質(zhì),還需采用蒸餾的方法提純,故本題答案為:分液、蒸餾。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
(2)反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為____,此時X的轉(zhuǎn)化率為_____。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較,前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的的措施是________
A.增大容器容積 B.移走部分Y C.通入大量X D.升高溫度 E.加催化劑
(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:
①v(X)=6mol/(L·min) ②v(Y)= 6 mol/(L·min) ③v(Z)=8 mol/(L·min)
其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號)。
(6)下列各項中不可以說明上述反應(yīng)達到平衡的是______(填字母)。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強不變
c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程:
資料a.Mn的金屬活動性強于Fe,Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時易被O2氧化。
資料b.生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
(1)過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:取少量濾液1于試管中,滴入鐵氰化鉀溶液,無藍色沉淀生成;另取少量濾液1于試管中,_____________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
a.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c.......
寫出c的離子方程式:_____________。
(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法:
ⅰ.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ⅱ.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物......。
已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時,溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
②補全ⅱ中的操作:_____________。
③兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點是_____________。
(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是_____________。
(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下:取m1g樣品,置于氮氣氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時,質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=_____________。
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【題目】堿式氯化銅[Cux(OH)yClz·mH2O]是重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體,還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等.研究小組在實驗室用某廠廢銅渣(主要成分為 Cu、CuO,含少量 Fe3O4、Ni、Al2O3)制備堿式氯化銅的流程如下,回答下列問題:
(1)“研磨”的目的為________。
(2)“堿溶”的目的為____________。
(3)“酸溶”時生成 Fe3+反應(yīng)的離子方程式為_______;生成的 Fe3+對 Cu 發(fā)生的氧化反應(yīng)的催化原理如上圖所示。N 代表的物質(zhì)為________(填化學(xué)式或離子符號)。
(4)“酸溶”時溫度不能過高的理由為_________。
(5)若濾液 2 中 c(Fe3+)=4×10-8 mol/L,pH=4,則 Ksp[Fe(OH)3]=__________。
(6)為測定 Cux(OH)yClz·mH2O 的組成,進行如下操作:取樣品 23.25 g,用適量酸溶解后配成 100mL 溶液;取 10.00 mL 溶液加入足量 AgNO3 溶液,生成 1.435 g 沉淀;另取 10.00 mL 溶液,用 1.000 mol/L的 EDTA 標準液滴定 Cu2+(Cu2+與 EDTA 以物質(zhì)的量之比 1∶1 反應(yīng)),滴定至終點時消耗標準液體積為 20.00 mL。
①溶解樣品所用酸的化學(xué)式為________;
②最終確定該樣品的化學(xué)式為______。
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【題目】已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯,某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2,并制備1,2-二溴乙烷。
下列說法正確的是
A.濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑
B.裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液
C.實驗完畢后,采用萃取分液操作分離1,2-二溴乙烷
D.裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1mol CH4轉(zhuǎn)移12mol電子
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2
D.電池工作時,向電極B移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1 mol CH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃,充分反應(yīng)后,甲烷和氧氣均無剩余,且產(chǎn)物均為氣體(101 kPa,120℃),其總質(zhì)量為72 g,下列有關(guān)敘述不正確的是( )
A.產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24 g/mol
B.反應(yīng)中消耗的氧氣為56 g
C.若將產(chǎn)物通過濃硫酸充分吸收后恢復(fù)至(101 kPa,120℃),則壓強變?yōu)樵瓉淼娜种?/span>
D.若將產(chǎn)物通過堿石灰,則可全被吸收,若通過濃硫酸,則不能被完全吸收
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【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息:
A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色;②比例模型為;③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C |
B | ①由C、H兩種元素組成;②球棍模型為 |
C | ①由C、H、O三種元素組成; ②能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng); ③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯 |
D | ①由C、H、O三種元素組成;②球棍模型為 |
回答下列問題:
(1)寫出A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,與E在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機物有一大類(俗稱"同系物"),它們均符合通式CnH2n+2。當(dāng)n=______時,這類有機物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3)B具有的性質(zhì)是__________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)
寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________
(4)C與D反應(yīng)能生成相對分子質(zhì)量為100的酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____;其化學(xué)方程式為__________
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【題目】(1)寫出石英主要成分的化學(xué)式:_____________;寫出異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式:_____________
(2)聯(lián)氨(又稱為肼,分子式為N2H4)一種高能燃料,常備用于火箭、航天領(lǐng)域,通常用過量NH3與NaClO反應(yīng)制得。
①請寫出NH3的電子式:________________________
②肼溶于水顯弱堿性,其原理與氨相似。請用電離方程式解釋肼的水溶液顯堿性的原因是:________
③請寫出上述制備肼的化學(xué)方程式:______________________________________________________
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