為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(  )。

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法

A溴化鈉溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾

C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末

D碳酸鈉(偏鋁酸鈉)鹽酸過濾

 

 

C

【解析】選項ACl2既可以與NaI反應(yīng),也可以與NaBr反應(yīng)。選項B,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl,引入新雜質(zhì)NaCl,且NaOH也能與氯化銨溶液反應(yīng)。選項C,COCuO CuCO2,不僅除去CO,還生成CO2,一舉兩得。選項D,碳酸鈉也能與鹽酸反應(yīng)。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第6講反應(yīng)速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

25 時,密閉容器中X、YZ三種氣體的濃度變化情況如圖,下列說法錯誤的是(  )

 

A.反應(yīng)可表示為3XY2Z

B.從反應(yīng)開始到0.4 s時,以Y表示的化學反應(yīng)速率為0.25 mol·L1·s1

C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,正逆反應(yīng)速率均增大

D.升高溫度,平衡常數(shù)一定增大

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第2講化學常用計量練習卷(解析版) 題型:選擇題

用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(  )。

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第13講實驗方案的設(shè)計練習卷(解析版) 題型:實驗題

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3。某課題組研究發(fā)現(xiàn),少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:

(1)25 下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)

實驗編號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

4

60

10

30

5

60

10

30

5

60

 

 

 

 

測得實驗溶液中的Cr2O72濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為________(填化學式)

(3)實驗的結(jié)果表明________;實驗0t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3)________mol·L1·min1(用代數(shù)式表示)。

(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:Fe2起催化作用:

假設(shè)二:________

假設(shè)三:________;

……

(5)請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一,完成下表中內(nèi)容。

(除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72的濃度可用儀器測定)

實驗方案(不要求寫具體操作過程)

預期實驗結(jié)果和結(jié)論

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎(chǔ)練習卷(解析版) 題型:實驗題

堿式碳酸銅是一種化工原料,化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

 

.廢銅屑制硝酸銅

方案1:將銅屑在空氣中充分灼燒,殘留固體溶于稀硝酸;

方案2:如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。

方案3:將方案2中濃硝酸換成稀硝酸,其他不變。

.堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液

水浴加熱至70 左右

0.4 mol·L1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH8.5,振蕩、靜置、過濾

用熱水洗滌、烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品

請回答下列問題:

(1)按方案1實驗,必須選擇的下列儀器有________(填序號)

 

(2)2中能分別替代圖1BC裝置的是________(填裝置序號)。

(3)已知:NONO22NaOH=2NaNO2H2O2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng),實驗結(jié)束時,如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收?_________________________

(4)步驟中洗滌的目的是________________________________________。

(5)步驟過濾后的濾液中含有CO32,檢驗CO32的方法是

_______________________________________________。

(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種:

方法1 灼燒法:取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬質(zhì)試管里灼燒,將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中,完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g,堿石灰凈增8.8 g。

方法2 還原法:在氫氣中加強熱,測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。

利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學式_________________________

配平化學方程式:mCu(OH)2·nCuCO3________H2 ________Cu________CO2________H2O

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第11講有機化學基礎(chǔ)練習卷(解析版) 題型:填空題

某課題組以苯為主要原料,采用以下路線合成利膽藥——柳胺酚

 

已知:

回答下列問題:

(1)對于柳胺酚,下列說法正確的是________。

A1 mol柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反應(yīng)

B.不發(fā)生硝化反應(yīng)

C.可發(fā)生水解反應(yīng)

D.可與溴發(fā)生取代反應(yīng)

(2)寫出A→B反應(yīng)所需的試劑________。

(3)寫出B→C的化學方程式________________________________。

(4)寫出化合物F的結(jié)構(gòu)簡式__________。

(5)寫出同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________

________________________________________(寫出3)

屬酚類化合物,且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子。

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(6)以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯,請設(shè)計合成路線(無機試劑及溶劑任選)

注:合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖:

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第10講金屬元素化合物練習卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、EF為中學化學中的常見物質(zhì),且物質(zhì)A12種短周期元素組成,在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,請完成下列問題:

 

(1)若常溫下A為有色氣體。

F是一種金屬單質(zhì)時,請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式:______________________________________________

C為直線形分子時,E具有漂白性,物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色,則C的電子式為________;D中所含化學鍵的類型為________

(2)A為淡黃色固體,D為白色難溶于水的物質(zhì),且AD的式量相等,請用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因:_______________________。

(3)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的 ,將BD分別溶于水,所得溶液按恰當比例混合,可得一種不含金屬元素的鹽溶液,請寫出AH2O反應(yīng)的化學方程式:_____________________________________;

B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式為_______________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L1的鹽酸反應(yīng),實驗測得生成氣體的體積V(已折合為標準狀況)與時間t的關(guān)系如圖所示,則下列說法錯誤的是(  )。

Ax2.24

B.鈉的物質(zhì)的量為0.2 mol

C.反應(yīng)時,NaMg、Al均過量

D.曲線bMg與鹽酸反應(yīng)的圖像

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題5化學反應(yīng)與能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題

(1)(廣東)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高溫下制備黃磷(P4)的熱化學方程式為:4Ca5(PO4)3F(s)21SiO2(s)30C(s)===3P4(g)20CaSiO3(s)30CO(g)SiF4(g) ΔH

上述反應(yīng)中,副產(chǎn)物礦渣可用來________

已知相同條件下:

4Ca5(PO4)3F(s)3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)2CaSiO3(s)SiF4(g) ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)10C(s)===P4(g)6CaO(s)10CO(g) ΔH2

SiO2(s)CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3

ΔH1、ΔH2ΔH3表示ΔH,ΔH____________。

(2)(江蘇)H2O2H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知

Cu(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2(g) ΔH1=+64.39 kJ·mol1

2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol1

H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.84 kJ·mol1

H2SO4溶液中,CuH2O2反應(yīng)生成Cu2H2O的熱化學方程式為______。

 

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