堿式碳酸銅是一種化工原料,化學式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

 

.廢銅屑制硝酸銅

方案1:將銅屑在空氣中充分灼燒,殘留固體溶于稀硝酸;

方案2:如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應后過濾,得到硝酸銅溶液。

方案3:將方案2中濃硝酸換成稀硝酸,其他不變。

.堿式碳酸銅的制備

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液

水浴加熱至70 左右

0.4 mol·L1NaOH溶液調節(jié)pH8.5,振蕩、靜置、過濾

用熱水洗滌、烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品

請回答下列問題:

(1)按方案1實驗,必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

 

(2)2中能分別替代圖1BC裝置的是________(填裝置序號)。

(3)已知:NONO22NaOH=2NaNO2H2O;2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O,NO不能單獨與NaOH溶液反應,實驗結束時,如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收?_________________________。

(4)步驟中洗滌的目的是________________________________________。

(5)步驟過濾后的濾液中含有CO32,檢驗CO32的方法是

_______________________________________________。

(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種:

方法1 灼燒法:取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬質試管里灼燒,將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中,完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g,堿石灰凈增8.8 g。

方法2 還原法:在氫氣中加強熱,測反應前后固體的質量。

利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學式_________________________

配平化學方程式:mCu(OH)2·nCuCO3________H2 ________Cu________CO2________H2O

 

(1)abe (2)、 (3)關閉活塞b,打開活塞a,通入一段時間空氣 (4)除去產(chǎn)品表面雜質 (5)取少量濾液于試管中,加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,說明濾液中含有CO32

(6)Cu(OH)2·2CuCO3 (mn) (mn) n (2mn)

【解析】(1)灼燒固體需要的儀器有坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈;溶解固體需要的儀器有燒杯、玻璃棒。(2)B用作安全瓶,C用于吸收氮的氧化物,替代BC的裝置必須具有吸收氮的氧化物和防倒吸雙重功能。、裝置能防倒吸,裝置燒杯中的下層液體為四氯化碳,氮的氧化物不溶于四氯化碳,不會導致裝置內(nèi)的氣壓急劇減小,當?shù)难趸飶乃穆然紝舆M入燒堿溶液中,被氫氧化鈉溶液吸收,裝置既可以防倒吸,又能使氮的氧化物被吸收。(3)根據(jù)所給反應方程式知,通入足量的空氣,使一氧化氮轉化成二氧化氮能被完全吸收。(4)固體產(chǎn)品表面會吸附一些雜質,洗滌可除去堿式碳酸銅表面的雜質。(5)用鹽酸和CO32反應生成CO2,再用澄清石灰水檢驗二氧化碳。(6)濃硫酸吸收生成的水,堿石灰吸收生成的二氧化碳,則:n(CO2)8.8/440.2 mol,n(H2O)1.8/180.1 mol。灼燒堿式碳酸銅的反應方程式為mCu(OH)2·nCuCO3(mn)CuOmH2OnCO2,故m/n0.1/0.21/2。該堿式碳酸銅的化學式為Cu(OH)2·2CuCO3。

根據(jù)題給方程式和氧原子守恒知,氧原子的計量數(shù)為(2m3n)2n2mn,即水的計量數(shù)為2mn,由水的計量數(shù)推知氫分子的計量數(shù): mn,則化學方程式為mCu(OH)2·nCuCO3(mn)H2 (mn)CunCO2(2mn)H2O。

 

練習冊系列答案
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在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物,使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳氫化合物轉化成無毒物質,從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入等量的NOxC3H6,在不同溫度下,發(fā)生如下反應:

 

18 NO(g)2C3H6(g)9N2(g)6CO2(g)6H2O(g)

18 NO2(g)4C3H6(g)9N2(g)12 CO2(g)12 H2O(g)

分別測定不同溫度時NOx的轉化率,所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )

A.該反應的ΔH0

B.加入催化劑,NO(g)的轉化率比NO2(g)的低

C.分離出H2O(g)可提高碳氫化合物的轉化率

D.增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉化率,具有實際意義

 

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三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽,主要用于污水處理,具有效果好、價格便宜等優(yōu)點。工業(yè)上可將鐵屑溶于鹽酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化來制備FeCl3溶液。

(1)將標準狀況下的a L氯化氫氣體溶于100 g水中,得到的鹽酸的密度為

b g·mL1,則該鹽酸的物質的量的濃度是________。

100 mLFeBr2溶液中通入標準狀況下Cl2 3.36 L,反應后的溶液中ClBr 的物質的量濃度相等,則原FeBr2溶液的物質的量濃度為 ________。

(3)FeCl3溶液可以用來凈水,其凈水的原理為____________________ _____________________(用離子方程式表示),若100mL 2mol·L1FeCl3溶液凈水時,生成具有凈水作用的微粒數(shù)________0.2NA(大于、等于小于”)

 

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下列說法不正確的是( )

A.通過化學反應無法生成新的同位素

BNaCl水溶液導電、食品袋中生石灰吸水均為物理變化

C.鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物

D.生成鹽和水的反應不一定是中和反應

 

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硼位于A族,三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑。

【查閱資料】 BCl3的沸點為12.5 ,熔點為-107.3 ;2B6HCl2BCl33H2硼與鋁的性質相似,也能與氫氧化鈉溶液反應。

【設計實驗】 某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼:

 

請回答下列問題:

(1)常溫下,高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應可替代A裝置中的反應,兩個反應的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方程式:_______________________

(2)E裝置的作用是_______________________________________。

如果拆去B裝置,可能的后果是_______________________________________

_________________________

(3)寫出D裝置中發(fā)生反應的化學方程式:_____________________________

實驗中可以用一個盛裝________(填試劑名稱)的干燥管代替FG裝置,使實驗更簡便。

(4)三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反應的化學方程式:______________________________

實驗室保存三氯化硼的注意事項是__________________________________。

(5)為了順利完成實驗,正確的操作是________(填序號),并解釋原因:________。

先點燃A處酒精燈,后點燃D處酒精燈

先點燃D處酒精燈,后點燃A處酒精燈

同時點燃AD處酒精燈

(6)請你設計一個簡易實驗,驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉:

________________________________________________________________。

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第12講化學實驗基礎練習卷(解析版) 題型:選擇題

為提純下列物質(括號內(nèi)的物質是雜質)所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(  )。

被提純的物質除雜試劑分離方法

A溴化鈉溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液

B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾

C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過灼熱的氧化銅粉末

D碳酸鈉(偏鋁酸鈉)鹽酸過濾

 

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習四川配套訓練 第11講有機化學基礎練習卷(解析版) 題型:填空題

20128月,英國《每日郵報》報道制造太陽鏡、嬰兒奶瓶、太空杯和光盤的主要材料都是聚碳酸酯,聚碳酸酯在一定條件下可釋放出有毒的雙酚A()。聚碳酸酯不耐高溫,100 時釋放出的雙酚A25 時的50倍。雙酚A進入人體后,會溶解在身體的血管里,導致致命性的血管疾病。請回答下列問題:

.下列關于雙酚A的說法不正確的是________(填序號)。

A.利用聚碳酸酯制成的茶杯來泡茶時對人體無害

B.雙酚A的分子式是C15H16O2

C.雙酚A的核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為1223

D1 mol雙酚A最多消耗2 mol Br2

.聚碳酸酯(簡稱PC)是分子鏈中含有碳酸酯基的高分子聚合物,其合成流程如下:

 

(1)反應①②③④⑤中屬于取代反應的有________。

(2)有機物A的結構簡式為_________________________________。

(3) 按系統(tǒng)命名法的名稱為________。

(4)CH3CH=CH2Cl2加成產(chǎn)物的同分異構體有________(不含加成產(chǎn)物)。

(5)反應的另一產(chǎn)物為________

(6)寫出反應⑤⑦的化學方程式:

反應_________________________________________________________。

反應________________________________________________________,

該反應的反應類型為____________________________________________

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題9常見金屬元素及其重要化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

某課外活動小組做了一個有趣的實驗:將2 g鋁粉和3 g碘粉小心混合均勻,分為質量相等的3份,分別進行如下實驗,F(xiàn)將實驗記錄列表如下,根據(jù)表中實驗事實作出推斷,其中正確的是(雙選) (  )。

第一份

加入0.5 g

很快產(chǎn)生火花

第二份

加入1 g膽礬

約需30 s產(chǎn)生火花

第三份

加入1 g無水硫酸銅

1 min時仍沒有明顯反應現(xiàn)象

 

A.水可能是起催化作用而增大鋁與碘的化學反應速率

B.鋁和碘不需任何條件即可發(fā)生化學反應生成AlI3

C.第一份和第二份實驗中還可能觀察到紫色的煙

D.第三份實驗中是因為鋁和硫酸銅發(fā)生了置換反應

 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年高考化學二輪復習 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列條件一定能使反應速率加快的是(  )。

增加反應物的物質的量 升高溫度 增大反應體系的壓強 不斷分離出生成物 加入MnO2

A.全部 B①②⑤ C D②③

 

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