不涉及氧化還原反應的是

A．海水提鎂B．明磯凈水C．工業(yè)固氮D．電池充電

B

解析試題分析：A、鎂元素由+2價將為0價，有化合價變化，故涉及氧化還原反應，錯誤；B、Al3+水解生成具有強吸附性的Al(OH)3膠體，故無化合價變化，正確；C、氮元素由0價降為—3價，有化合價變化，故涉及氧化還原反應，錯誤；D、電池充電時，有元素化合價變化，故涉及氧化還原反應，錯誤。
考點：考查氧化還原反應、物質(zhì)的制備與應用、充電電池等相關知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是

A．是否有氧參加反應
B．化合物是否分解
C．同一元素的化合價在反應前后是否發(fā)生變化
D．是否為化合或分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列說法正確的是

A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵
B．反應中，CO2被氧化，O2是還原產(chǎn)物
C．反應中，每轉(zhuǎn)移4×6.02×1022個電子，生成2.24L氣體
D．該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

固體NH5屬于離子晶體。它與水反應的化學方程式為:NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是

A．與水反應時,水作氧化劑 B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵 D．與乙醇反應時，NH5被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：
C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO+4H2O。
下列說法止確的是

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B．1mol HNCO與NO2反應時轉(zhuǎn)移3mol電子
C．HNCO是強氧化劑 D．反應中CO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關該反應的說法正確的是

A．該反應中Cl2作還原劑 
B．堿性條件下，NaIO3的氧化性強于Na2H3IO6 
C．反應中每生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子 
D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 : 1 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Clˉ< Fe2+< H2O2< Iˉ< SO2。則下列反應不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B．Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D．2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（本題16分）鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如下：
（1）焙燒的過程中采用的是“逆流焙燒”的措施，則該措施的優(yōu)點是：①_______________
②____________________________
（2）寫出焙燒時生成MoO3的化學方程式為：______________________________________
（3）寫出“堿浸”反應的離子方程式：　 　　　　　　　　　　
（4）重結晶得到的母液可以在下次重結晶時重復使用，但達到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因是　 　　　　　　　　　　。
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結果：

①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是　 　　________________。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。
密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是　　　_________________________________________。
③若緩釋劑鉬酸鈉—月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L－1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對下列事實的解釋正確的是

A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應
C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol
D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

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