對下列事實的解釋正確的是

A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣具有漂白性
B．用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)
C．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45mol
D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子中，只有還原性的是

A．H+ B．Fe3+ C．Cl— D．SO32— 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NaCN溶液呈堿性；(CN)2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似；CN－的還原性介于Br－、I－之間。下列變化不能發(fā)生的是

A．HCNH＋＋CN－ B．(CN)2 ＋ CH2=CH2→ NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－→ 2CN－＋Br2 D．(CN)2 ＋ 2OH－→CN－ ＋ CNO－ ＋ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海水提鎂B．明磯凈水C．工業(yè)固氮D．電池充電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

金屬鈰（稀土元素）性質(zhì)活潑。鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2。下列說法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI ＝ CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+＝Ce3+ + Fe3+
C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰
D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（12分）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3- + 2Cl- + 4H+ = 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O。
（1）寫出第二步反應(yīng)的離子方程式   。
（2）工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是   。
（3）生產(chǎn)中會發(fā)生副反應(yīng)ClO3- + Cl- + H+ - Cl2↑+ H2O（未配平），若測得反應(yīng)后的混合氣體中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為3/73，則起始投料時CH3OH與NaClO3的物質(zhì)的量之比為   。
（寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO3-與R－可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（  ）

A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO3-中的R只能被還原
C．R－離子的最外層電子數(shù)為8
D．若1 mol RO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識中，錯誤的是(　　)

A．會引起化學(xué)鍵的變化 B．會產(chǎn)生新的物質(zhì) 
C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D．必然伴隨著能量的變化 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（15分）在航天發(fā)射時，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑。
⑴液態(tài)肼作火箭燃料時，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
⑵實驗室用N2H4·H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無水肼。
①在蒸餾過程中不需要的儀器是          （填序號字母）。

A．酒精燈B．長直玻璃導(dǎo)管C．錐形瓶D．直型冷凝管
E．尾接管（接液管） F．蒸餾燒瓶            G．滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的主要玻璃儀器是     。
⑶肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe3O4）層，以減緩鍋爐銹蝕。若反應(yīng)過程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為   g。
⑷磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫成FeO·Fe2O3。某化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）。探究過程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1. 黑色粉末是CuO；假設(shè)2. 黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3.                。
探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是               。
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)     成立。
③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生       現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現(xiàn)象不明顯。查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生         現(xiàn)象；若產(chǎn)生        現(xiàn)象，則假設(shè)3成立。

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