5．下列說法中不正確的是（　　）
①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化   
②根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量   
③化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率   
⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量    
⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多．
A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥

分析 ①舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量；   
②反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量；   
③根據(jù)煤、石油的組成元素，化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體；
④煤的氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃氣體和CO2、N2等非可燃氣體的過程，氣化后提高了燃燒效率；
⑤水蒸氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)水要放熱；    
⑥根據(jù)硫蒸氣轉(zhuǎn)變成硫粉要放熱．

解答 解：①舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，故正確；
②反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，如放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故錯誤；
③由于化石燃料煤中含硫元素、碳元素，所以燃燒會產(chǎn)生二氧化硫、一氧化碳等有害氣體，故正確；
④煤氣化后提高了燃燒效率，故正確； 
⑤因為水蒸氣轉(zhuǎn)變成液態(tài)水要放熱，所以等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量，故正確；    
⑥因為硫蒸氣轉(zhuǎn)變成硫粉要放熱，所以等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量少，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量問題，題目難度不大，注意化學(xué)能與其它能量的轉(zhuǎn)化形式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分．

（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測：酸性強弱　H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度�。ㄟx填“大”、“小”或“相同”）
（3）I2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是H+、I-、SO42-．
（4）下列說法正確的是ABD（填序號）
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞ZD．原子最外電子層上電子數(shù)不等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對可逆反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)達到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n（NH3）：n （O2）=4：5
B．反應(yīng)達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動
C．反應(yīng)達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當(dāng)v正（NH3）：v正（NO）=1：1 時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．環(huán)氧樹脂具有極強的粘結(jié)性，俗稱“萬能膠”．雙酚A是制備環(huán)氧樹脂的重要原料，其結(jié)構(gòu)為．下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
A．能和NaOH溶液反應(yīng)B．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．能和濃溴水反應(yīng)D．苯環(huán)上一溴代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的ⅣA族．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素與碘元素相比較，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)反應(yīng)方程式Cl2+2KI═I2+2KCl
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是鎂（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示．
（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進行的是萃取、分液操作（填寫操作名稱）；
②由設(shè)備Ⅱ進入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa（填化學(xué)式，下同）．由設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是NaHCO3．
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和CaCO3．通過過濾（填操作名稱）操作，可以使產(chǎn)物相互分離．
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2、NaOH、C6H6和CaO．
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗?zāi)彻S排放的污水中有無苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，則表明污水中有苯酚；
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚．試寫出②步的反應(yīng)方程式：；
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水50mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331g，求此廢水中苯酚的含量1880 （mg•L-1）；
（4）苯酚能用于配制不銹鋼鍋的手柄（高分子材料），寫出生成該高分子化合物的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　　）
A．該電池工作時，電子由Al電極經(jīng)外電路流向Li電極
B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
C．負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-═Al3+
D．電解質(zhì)溶液可以是氫氧化鈉溶液或者稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．c（OH-）=$\sqrt{Kw}$的溶液B．pH=7 的溶液
C．c（H+）=10-14的溶液D．加酚酞顯無色的溶液

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