16．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞ZD．原子最外電子層上電子數(shù)不等

分析 X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定、單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬性X＞Y＞Z，
A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3，故A正確；
B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故單質(zhì)的氧化性：X＞Y＞Z，故C正確；
D．X、Y、Z的最高正化合價(jià)分別為+7、+6、+5，最外層電子數(shù)等于最高正化合價(jià)，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)依次減小，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是對(duì)元素周期律的理解掌握，掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，可以改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)．
已知：①S2Cl2易與水反應(yīng)；②300℃以上完全分解；③微熱的情況下S2Cl2能被過量Cl2氧化S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SCl2；④有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃
S445113
CS247-109
CCl477-23
S2Cl2137-77
實(shí)驗(yàn)室制備S2Cl2的反應(yīng)原理有兩種：
①CS2+3C12$\frac{\underline{\;95-100℃\;}}{\;}$CC14+S2Cl2；     ②2S+Cl2$\frac{\underline{\;111-140℃\;}}{\;}$S2Cl2．
（1）若實(shí)驗(yàn)室選擇如圖裝置（部分夾持裝置已略去）來(lái)制備S2Cl2，其反應(yīng)原理是上述中的①（填寫序號(hào)）；上圖中尾氣處理裝置不夠完善，改進(jìn)后的裝置應(yīng)起到的作用是：在D、E之間再加一個(gè)干燥裝置，同時(shí)要能吸收尾氣、防倒吸．利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題
（2）為了提高產(chǎn)品S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)操作的關(guān)鍵是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不能太快．
（3）該實(shí)驗(yàn)的操作順序?yàn)椋孩佗邰冖茛埽ㄓ眯蛱?hào)表示）．
①點(diǎn)燃酒精燈A   ②點(diǎn)燃酒精燈D   ③通冷凝水  ④熄滅酒精燈A   ⑤熄滅酒精燈D
（4）D裝置中沖凝管的作用是：冷凝回流、導(dǎo)氣；反應(yīng)結(jié)束后，從D裝置錐形瓶?jī)?nèi)的混合物中分離出產(chǎn)物的方法是：蒸餾；某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入適量水中，觀察到有白霧，黃色沉淀、產(chǎn)生的無(wú)色氣體能使品紅
溶液褪色，該同學(xué)據(jù)此判斷．上述實(shí)驗(yàn)確有S2Cl2生成，寫出S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S2Cl2+2H2O=S↓+SO2↑+4HCl
（5）S2Cl2中每個(gè)原子的最外層都具有8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出S2Cl2的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）K；元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）②、⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性較弱的是H2SiO3（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的是（填化學(xué)式）H2O＞CH4＞NH3．
（4）寫出元素⑥的單質(zhì)與元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（5）①的單質(zhì)與⑧的單質(zhì)反應(yīng)形成化合物X，用電子式表示X形成的過程：．
（6）已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：，尿素分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為7：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有如下反應(yīng)

下列說法正確的是（　�。�
A．熒光素屬于高分子化合物
B．熒光素與氧化熒光素都至少有6個(gè)碳原子共平面
C．熒光素與氧化熒光素都能與碳酸氫鈉反應(yīng)
D．熒光素與氧化熒光素互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有機(jī)化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，且分子中含有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測(cè)得A與乙醇完全酯化所得有機(jī)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量為190．據(jù)此寫出A的分子式C4H6O5，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機(jī)化合物性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�
A．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能發(fā)生水解
B．苯與液溴在鐵作催化劑的條件下的反應(yīng)為加成反應(yīng)
C．甲烷、苯、淀粉、蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物都只有二氧化碳和水
D．油脂屬于酯，在酸性條件下的水解產(chǎn)物都是醇和羧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．E的單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的單質(zhì)分子的電子式為；F3C4的化學(xué)式為Fe3O4；F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族．
（2）寫出D在AC2劇烈燃燒生成黑白兩種固體的化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）CH4；B、C的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）NH3，用一個(gè)離子方程式加以證明NH3+H3O+=NH4++H2O．
（4）EC2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體BC，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知BC2和EC2還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說法中不正確的是（　�。�
①任何化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化   
②根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量   
③化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體
④煤轉(zhuǎn)化為煤氣后燃燒，可以提高燃燒效率   
⑤等質(zhì)量的氫氣燃燒生成水蒸氣所放出的熱量低于生成液態(tài)水所放出的熱量    
⑥等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別與氧氣反應(yīng)生成SO2氣體，硫粉放出的熱量多．
A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大3
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y的原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有3種不同能級(jí)的電子；
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）O＞N＞C；
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）H2O＞HCl＞CH4；
（4）R的最高化合價(jià)為+6．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3•6H2O．已知0.01molRCl3•6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是B；
A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2•H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl•2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]•3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E（YH3）xQ2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）Co3+，配位體為（寫化學(xué)式）NH3和Cl-，x的值為4；
（6）Y的最低價(jià)氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2═N2+6H2O．

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