【題目】填空:
(1)________NH3+_______O2________NO+______H2O,該反應(yīng)中氧化劑是______,被氧化的元素是________,氧化產(chǎn)物是________。
(2)若有1 mol O2參加,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是______mol。
(3)配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。
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【題目】某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-、0.1mol Al3+及一定量的SO42-,則其中所含SO42-的物質(zhì)的量為
A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.45mol
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【題目】離子鍵的強弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大, 則離子鍵越強。①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強到弱的順序是 ( )
A.K2O、MgO、CaO
B. MgO、CaO 、K2O
C. MgO、K2O、CaO
D. CaO、K2O 、MgO
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【題目】工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法,主要原料是飽和食鹽水.
請回答下列問題:
(1)陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室,電解食鹽水時,它只允許 (填離子符號)通過。
(2)為了去除粗鹽中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-.下列選項中所加試劑(均為溶液)及加入順序均合理的是 (填選項字母)
A.先加足量的BaCl2,再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
B.先加入足量的NaOH.再加入足量的BaCl2,然后加入足量Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸
C.先加足量的Na2CO3,再加足量的BaCl2,然后加足量的NaOH,最后加入適量稀鹽酸.
D.先加足量的Ba(NO3)2,再加足量NaOH,然后再加足量的Na2CO3,最后加入適量稀鹽酸.
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.
圖中X、Y分別是 、 (填化學(xué)式),分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù) a、b、c的從大到小的順序為
分別寫出燃料電池中正極、負極上發(fā)生的電極反應(yīng)正極: ;負極: ;
這樣設(shè)計的主要節(jié)(電)能之處在于(任寫出一條)
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【題目】某同學(xué)利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應(yīng):下列說法正確的是( )
A. 由實驗1 可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式:Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D. 由上述實驗可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應(yīng),后者更劇烈
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【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽和純堿等的原料。
(1)在一定溫度下,在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng):N2+3H22NH3。該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是________________。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時間生成m mol N2的同時消耗3m mol H2
C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D.混合氣體的密度不再隨時間變化
E.a(chǎn) molN≡N鍵斷裂的同時,有6amolN—H鍵斷裂
F.N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1∶3∶2
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習小組模擬工業(yè)合成氨的反應(yīng)。在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molN2和3molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應(yīng),并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應(yīng)時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
則從反應(yīng)開始到25min時,以N2表示的平均反應(yīng)速率= ;該溫度下平衡常數(shù)K= ;
(3) 利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58 kJ·mol-1
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H
圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線是 ;反應(yīng)③的△H= kJ·mol-1。
(4)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。圖中的壓強p1、p2、p3由大到小的順序為 ;α(CO)隨溫度升高而減小,其原因是 。
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【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3:2:1,則上述溶液的體積比為( )
A. 1:1:1 B. 3:2:1
C. 6:3:2 D. 9:3:1
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【題目】金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用,請回答下列問題:
(1)硅單質(zhì)、硅的氧化物、硅酸鹽產(chǎn)品在日常生活中廣泛的運用:
①硅在周期表中的位置:
②硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽,硅酸鈉顯 性,向硅酸鈉溶液中通入足量CO2有白色沉淀產(chǎn)生,寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:
(2)銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng),但在過氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片,常溫下就生成藍色溶液。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是
(3)納米金屬鐵能高效地降解毒性強、難生物降解的有機鹵化物,科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定條件下制得納米級單質(zhì)鐵,同時兩種可燃性氣體,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
(4)Fe3O4是磁鐵礦的主要成分,F(xiàn)e3O4可用于制造錄音磁帶和電訊器材等。高溫下,鋁粉能與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。34.8g Fe3O4與足量稀硝酸反應(yīng),被還原HNO3的物質(zhì)的量為 mol。
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