【題目】離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷數(shù),一般規(guī)律是:離子半徑小,離子所帶電荷值大, 則離子鍵越強(qiáng)。①K2O ②MgO ③CaO三種物質(zhì)離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是

AK2O、MgO、CaO

B MgO、CaO K2O

C MgO、K2OCaO

D CaO、K2O 、MgO

【答案】B

【解析】

試題分析:離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值.一般規(guī)律是:離子半徑越小,離子電荷值越大,則離子鍵越強(qiáng).離子半徑:K+Ca2+Mg2+,離子所帶電荷:Ca2+=Mg2+K+,所以離子鍵強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>MgO、CaOK2O,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中:過(guò)濾 蒸發(fā) 溶解 取液體試劑 取固體試劑。一定要用到玻璃棒的是

A. ①②③ B. ④⑤ C. ①④ D. ①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有幾組實(shí)驗(yàn):除去食鹽溶液中的砂石;回收碘的CC14溶液中的CC14;用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分;除去混在植物油中的水。分離以上各混合液的正確方法依次是:

A. 過(guò)濾、蒸餾、萃取、分液 B. 萃取、蒸餾、分液、過(guò)濾

C. 分液、萃取、蒸餾、升華 D. 蒸餾、萃取、分液、滲析

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)。

(1)將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后,在酒精燈火焰上加熱,等銅絲變黑后,趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里,即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成,拿出銅絲后,銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色。在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理,請(qǐng)完成該反應(yīng):

______CuO+_____NH4Cl=_____Cu+CuCl2+___________N2↑+_______( )

(2)利用下列裝置,進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H2、 H2O,通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。

①儀器a的名稱為_(kāi)_______,儀器b中裝入的試劑可以是______。

②按氣流方向正確的裝置連接(填序號(hào),裝置可重復(fù)使用):________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)首先_______(填序號(hào))。

I.熄滅A裝置的酒精燈

II.停止從a中滴加液體

④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為mg,完全反應(yīng)后,測(cè)得生成水的質(zhì)量為ng,則M的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)____(用x、y、m、n的式子表示)。

(3)若金屬氧化物MxOy為Fe2O3,將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶于沒(méi)發(fā)現(xiàn)明顯變化。推測(cè)該固體成分可能是(將化學(xué)式填入下表,你認(rèn)為有幾種可能填幾種)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

A. 用托盤(pán)天平稱取1.06gNa2CO3固體

B. 10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

C. 用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲

D. 為了加快過(guò)濾的速率,用玻璃棒攪拌過(guò)濾器中的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是

A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是

A. NH4+Ag+PO43-OH- B. Fe3+、H+S2-、HCO3-

C. K+Na+、NO3-、MnO4- D. Al3+、Mg2+SO42-CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】填空

(1)________NH3+_______O2________NO+______H2O,該反應(yīng)中氧化劑是______,被氧化的元素是________,氧化產(chǎn)物是________。

(2)若有1 mol O2參加,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是______mol。

(3)配平該反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是( )

A. 原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:O

B. 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. Fe3+的最外層電子排布式為:3s23p63d5

D. 基態(tài)銅原子的外圍電子排布圖:

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