(10分)按要求填空
(1)電子式:H2O      ;Na2O2          ;結(jié)構(gòu)式:CO2      ;N2          ;         
(2)用第三周期元素的元素符號(hào)填空
原子半徑最大的是(稀有氣體除外)     ;電負(fù)性最大的是       ;第一電離能最大的是       , 單質(zhì)熔沸點(diǎn)最高的是      。
(3)以下是一些原子的2p能級(jí)或3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷,哪些違反了泡利不相容原理,哪些違反了洪特規(guī)則。違反泡利不相容原理的有          ,違反洪特規(guī)則的有               。
(1);;O=C=O;N≡N (2)Na; F; Ar; Si。
(3)① ; ②④

試題分析:(1)水的電子式為,Na2O2的電子式為,CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,N2的結(jié)構(gòu)式為:N≡N。
(2)第三周期元素中,原子半徑最大的元素是Na,電負(fù)性最大的元素是F,第一電離能最大的元素是Ar,單質(zhì)溶沸點(diǎn)最高的元素是Si。
(3)泡利原理:每個(gè)原子軌道里最多只能容納兩個(gè)電子,且自旋相反。因此違反泡利原理的是①。洪特規(guī)則:原子核外電子在同一能級(jí)的不同軌道上排布時(shí),總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自旋方向相同,因此違反洪特規(guī)則的是②④。
點(diǎn)評(píng):本題非常基礎(chǔ)簡(jiǎn)單,主要掌握核外電子排布的基礎(chǔ)知識(shí)即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的(    )
 
 
 
X
 
 
Y
 Z
 
W
Q
 
A. 盡管X與W同族,但W的化合物有多種價(jià)態(tài)而X的化合物只能形成-2價(jià)
B. 其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是元素Q、W 、Z
C. Y、Z的常見氧化物可通過加入過量的NaOH溶液來分離.
D. Y單質(zhì)做的容器可盛裝W的最高價(jià)含氧酸的濃溶液,Y和Q形成的鹽溶液水解呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示,下列說法正確的是 (     )
A.X、Y、Z三種元素中,X的非金屬性最強(qiáng)
B.常壓下X的單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低
C.Y的最高正化合價(jià)為+7
D.Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y可以形成XY2型化合物。下列有關(guān)敘述正確的是 
A.若XY2是共價(jià)化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
B.若XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
C.若X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水
D.若X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價(jià)化合物XY2可溶于強(qiáng)堿溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某主族元素的原子,M層上有一個(gè)半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是
A.只能是7B.只能是15 C.是11或15D.是11或13

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

原子核外P能層和p能級(jí)可容納的最多電子數(shù)分別為
A. 32和2B. 50和6 C. 72和6D. 86和10

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

S是元素周期表中第16號(hào)元素,下列正確表示S的原子結(jié)構(gòu)示意圖的是(     )

A.               B.                 C.               D.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖所示物質(zhì)中,只有X是單質(zhì),常溫下A和B呈氣態(tài),且B是導(dǎo)致酸雨的大氣污染物,D是淡黃色固體。

據(jù)此回答下列問題:
⑴物質(zhì)D的電子式為                ,其陰陽離子個(gè)數(shù)比為             。[
⑵請(qǐng)列舉物質(zhì)F的兩種用途:            、            。
⑶寫出X和Y反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    ;A與D反應(yīng)時(shí)若生成21.2g的C,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為              
⑷請(qǐng)寫出Y和F反應(yīng)的離子方程式                                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):  。
(1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則A、D分別為(填寫化學(xué)式,下同)A:     ,D:      。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:                。
(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅。則A為      ,寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:                             
(3)若A為周期表中短周期元素形成的單質(zhì),D為強(qiáng)堿,畫出C的電子式               
(4)若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì),則A有多種情況,請(qǐng)?zhí)顚懴卤,并完成相?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(任填1種情況)
A
B→C化學(xué)方程式
 
 
 

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