某主族元素的原子,M層上有一個半充滿的亞層,這種原子的質(zhì)子數(shù)是
A．只能是7B．只能是15 C．是11或15D．是11或13
C

試題分析：根據(jù)題意可知該原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s23p3，所以原子序數(shù)為11或15，答案選C。
點評：因為該原子是主族元素，所以d電子亞層不能為半充滿狀態(tài)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A為酸式鹽，B為某二價主族金屬元素的化合物，常溫常壓下C、D、F、G、I均呈氣態(tài)。等物質(zhì)的量A、B與少量的水充分混合能恰好完全反應。圖中反應條件（除高溫外）均已略去。請回答下列問題：

（1）寫出B的電子式        ，
（2）寫出A與B反應的化學方程式                                                                      。
（3）如對氣體G進行加壓操作，產(chǎn)生的現(xiàn)象是                                                     。
（4）寫出下列反應的離子方程式：
①在A溶液中加入M                                                                                    。
②向A溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是（  ）
A．若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D．由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是____________________。
（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。
（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學常見的化合物M，寫出M中存在的化學鍵類型_______；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫出此氧化物的電子式______________________。
（4）由表中①④兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。
a．MnO2  b．Na2SO3  c．FeCl3  d．KMnO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)按要求填空
（1）電子式：H2O      ；Na2O2          ；結構式：CO2      ；N2          ；         
（2）用第三周期元素的元素符號填空
原子半徑最大的是（稀有氣體除外）     ；電負性最大的是       ；第一電離能最大的是       ， 單質(zhì)熔沸點最高的是      。
（3）以下是一些原子的2p能級或3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。違反泡利不相容原理的有          ，違反洪特規(guī)則的有               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大兩個單位，C的質(zhì)子數(shù)比B多4個，1 mol A的單質(zhì)與酸反應，能置換出1 g H2，這時A轉化為具有與氖原子相同的電子層結構的離子。則A的原子結構示意圖為_______①________，B離子的核外電子排布式為________②________，C原子外圍電子的軌道表示式為_________③_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進行實驗　
A．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液B．Fe、MgCl2溶液、FeCl2溶液
C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人類對原子結構的認識經(jīng)過了一個漫長而曲折的過程，其中提出原子核外的電子是在一系列穩(wěn)定的軌道上分層運動的是
A．玻爾　B．道爾頓　C．湯姆生　D．盧瑟福

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉化關系如下圖所示：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：
(1)紅褐色膠體微粒直徑大小的范圍：__________。
(2)A、B、H的化學式：A________、B________、H________。
(3)①寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：________________________。
②寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_________________________________。
③在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉化為F，寫出該反應的離子方程式：
                                                        

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