（1）NH3的摩爾質(zhì)量為
 
；25.5g NH3的物質(zhì)的量為
 
，所含NH3分子數(shù)為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
．
（2）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和SO3氣體所占的體積比為
 
，所含氧元素的質(zhì)量比為
 
．
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
=
V
Vm
=
m
M
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．
解答： 解：（1）NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，n（NH3）=
25.5g
17g/mol
=1.5mol，N（NH3）=1.5NA，V（NH3）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，
故答案為：17g/mol；1.5mol；1.5NA；33.6L；
（2）V（SO2）：V（SO3）=
m
M(SO2)
×Vm：
m
M(SO3)
×Vm=
M(SO3)
M(SO2)
=
80g/mol
64g/mol
=5：4，
每個(gè)二氧化硫分子中含2個(gè)氧原子，每個(gè)三氧化硫分子中含3個(gè)氧原子，所以氧元素的物質(zhì)的量之比為：
m
M(SO2)
×2  ：：
m
M(SO3)
×3=
2
64
mol：
3
80
mol=5：6；
故答案為：5：4；5：6．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體不正確的是（　　）
A、將把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中（邊加邊振蕩）并繼續(xù)加熱至沸，即可得到氫氧化鐵膠體
B、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成
C、二者都呈紅褐色，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別
D、將H2SO4溶液逐滴加入Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用芳香烴A為原料合成某香料中間體G的路線如下；

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（2）B→C的反應(yīng)類型是
 
；E→F為消去反應(yīng)；該反應(yīng)的反應(yīng)條件為
 
．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
C→D
 
E→H
 
．
（4）E有多種同分異構(gòu)體，其中的一種符合下列條件：
①分子內(nèi)含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；
②核磁共振氫譜中有5個(gè)峰；
③1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最大能消耗3mol的NaOH，
該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量的CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A、K+、SiO32-、Cl-、NO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、S2-、OH-、SO42-
D、Na+、CO32-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X2氣和Y2氣共100mL，一定條件下使它們充分反應(yīng)，恢復(fù)到原狀況時(shí)，發(fā)現(xiàn)體積仍是100mL，這說明（　　）
A、X2氣過量
B、X2氣Y2氣各50mL
C、產(chǎn)物是雙原子分子
D、無法作出上述判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制．
（1）下列配制溶液的方案中，正確的是
 
．
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水
B．稱取12g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水
D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)的
 
．（填序號(hào)）
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線
（3）實(shí)驗(yàn)用到的儀器除天平（含砝碼）、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒外，還需要
 
．
（4）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
 
．
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平稱取所需的固體質(zhì)量，加入少量水（約300mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將靜置片刻后的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是
 
．
A．稱量固體時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤
B．配制前，容量瓶底部有少量的蒸餾水
C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中的溶質(zhì)可能是由Mg2+、Ba2+、Al3+、K+、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的幾種組成．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會(huì)部分溶解．
（2）將（1）所得混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量HNO3溶液進(jìn)行酸化后加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）該溶液中一定存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
，一定不存在的是
 
．
（2）寫出沉淀部分溶解時(shí)的離子方程式
 
．
（3）如要進(jìn)一步確定可能存在的離子是什么，應(yīng)追加的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)史中許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對(duì)化學(xué)的發(fā)展起到重大作用．下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律
B、道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說
C、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律
D、勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動(dòng)原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)為了探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣在不同條件下反應(yīng)，得到如下表數(shù)據(jù)．請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		碳酸鈣
狀態(tài)		C（HCl）/
mol?L-1		溶液溫度/℃碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
1塊狀0.52039400
2粉末0.5204060
3塊狀0.62041280
4粉末0.8204030
5塊狀1.02040120
6塊狀1.0305040
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱）．
（2）實(shí)驗(yàn)5、6目的是探究
 
 對(duì)反應(yīng)速率的影響，結(jié)果說明當(dāng)其他條件相同時(shí)，
 
，反應(yīng)速率越快．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、5或?qū)嶒?yàn)2、4可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
 
．
（4）從本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中分析，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素還有
 
，能表明這一規(guī)律的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
 
．

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