X2氣和Y2氣共100mL，一定條件下使它們充分反應，恢復到原狀況時，發(fā)現(xiàn)體積仍是100mL，這說明（　�。�
A、X2氣過量
B、X2氣Y2氣各50mL
C、產物是雙原子分子
D、無法作出上述判斷
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：在相同條件下，反應前后氣體的體積不變，則反應前后氣體的物質的量不變，結合質量守恒定律解答該題．
解答： 解：在相同條件下，反應前后氣體的體積不變，則反應前后氣體的物質的量不變，則反應方程式中，反應物和生成物的計量數(shù)之和應相等，
另生成物為C，則滿足X2+Y2=2C，C的化學式為XY或YX，為雙原子分子，但X2或Y2反應是否過量不能確定，只有C正確．
故選C．
點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，把握物質的性質、發(fā)生的反應、物質的狀態(tài)為解答的關鍵，側重分析能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地殼中含量位居第一
B、F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非極性鍵的共價化合物
C、鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應式為：V2O5+Li=LixV2O5．供電時Li+向正極移動，充電時陽極的電極反應式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+
D、常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銨在現(xiàn)代農業(yè)生產和國防中都占有重要地位，下圖是云南天然氣化工廠合成硝酸銨的簡要生產工藝流程：

回答下列問題：
（1）N2的電子式
 
，合成氨的反應中，若生成1g氨放出熱量a KJ，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）氨催化氧化的化學方程式是
 
，
試從化學反應速率和化學平衡原理分析溫度、壓強對合成氨反應的影響
 
，
 
．
（3）若輸送NH3的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法
 
，
 
．
（4）農業(yè)生產上長期、過量使用化肥硝酸銨，會加重土壤酸化，原因是（用離子方程式回答）
 
．
（5）25℃時，將x mol NH4NO3溶于一定量水中，向該溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水過程中水的電離平衡將
 
（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的物質的量濃度為
 
（25℃時，Kb（NH3?H2O）=2.0×10-5mol?L-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B、任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等
C、相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等
D、1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、常溫下在c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B、使甲基橙試液變紅的溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C、使PH試紙變藍的溶液中可大量存在Na+、K+、AlO2-、CO32-
D、常溫下，在水電離產生的c（H+）×c（OH-）=1×10-24的溶液中可大量存在Fe2+、Cl-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NH3的摩爾質量為
 
；25.5g NH3的物質的量為
 
，所含NH3分子數(shù)為
 
，在標準狀況下的體積約為
 
．
（2）同溫、同壓下等質量的SO2和SO3氣體所占的體積比為
 
，所含氧元素的質量比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c；D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子：①BC2�、贐A4�、跘2C2�、蹷E4
其中屬于極性分子的是
 
（填序號）．
（2）C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是
 
．
（3）B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為
 
、
 
．DE4在前者中的溶解性
 
（填“大于”或“小于”）在后者中的溶解性．
（4）BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為
 
（填化學式）．
（5）A、C、E三種元素可形成多種含氧酸，如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等，以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為：
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含0.1molNaOH和0.1molBa（OH）2的混合溶液中持續(xù)通入CO2氣體，則該過程的離子反應方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究氨氣的還原性，某活動小組同學設計了兩種實驗裝置（K為止水夾，夾持固定裝置略去）．
任務一：活動小組利用如圖一所示裝置進行CuO和NH3的實驗探究活動．
（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為
 
．
（2）實驗中同學觀察到：C裝置玻璃管中有紅色物質生成，D處無水CuSO4變?yōu)樗{色，同時生成一種無污染的氣體．請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
 
．
（3）有同學認為：C裝置玻璃管中紅色物質可能含有Cu2O（已知：Cu2O在酸性溶液中不穩(wěn)定，Cu+→Cu+Cu2+）．當CuO完全反應后，如何檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O
 
．
任務二：小組利用如圖二所示裝置探究NO2能否被NH3還原．
（4）G裝置中制取NO2反應的離子化學方程式是
 
．
（5）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到E裝置中的現(xiàn)象是
 
．
（6）以上兩套裝置是否存在缺陷，其缺陷是
 
．

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