【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義,對于密閉容器中的反應(yīng):

(1)寫出該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式______,升高溫度,該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率______,氫氣的轉(zhuǎn)化率______以上均填增大減小不變。實際生產(chǎn)中溫度一般控制在,原因是______。

(2)能表示該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中時刻后已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的圖示是______

(3)濃度的氨水,pH當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時,則的電離平衡將向______方向移動,溶液的pH將為______大于”“小于”“等于。

設(shè)計一個簡單實驗,證明一水合氨是弱堿:______。

某化學(xué)興趣小組進行了下列關(guān)于氯化銨的課外實驗:

(實驗操作)

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光,浸過氯化銨溶液的布條不燃燒,冒出白煙。

(4)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是______。白煙的成分是______。

(5)請推測浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因寫出一條即可______

【答案】 增大 減小 此溫度下催化劑的活性較高 bd 大于 測得室溫下氨水的pH小于10,則證明一水合氨是弱堿 氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度或氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣等

【解析】

為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比;升高溫度平衡逆向移動,反應(yīng)速率加快,一般控制在,與催化劑活性高有關(guān);

平衡時正逆反應(yīng)速率相等、各物質(zhì)的含量不變;

稀釋促進電離,電離平衡正向移動;

氯化銨飽和溶液中銨根離子水解顯酸性,且白煙為氯化銨;

過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火,與氯化銨分解吸熱有關(guān)。

解:該反應(yīng)的逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為;升高溫度,該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動,氫氣的轉(zhuǎn)化率減小。實際生產(chǎn)中溫度一般控制在,原因是此溫度下催化劑的活性較高;

故答案為:;增大;減;此溫度下催化劑的活性較高;

均為氣體,恒容時混合氣體的質(zhì)量、密度始終不變,氣體的物質(zhì)的量、壓強不變時達到平衡狀態(tài);

故答案為:bd;

濃度的氨水,pH當(dāng)用蒸餾水稀釋100倍時,則的電離平衡將向正方向移動,溶液的pH將為大于9,證明一水合氨是弱堿,實驗方法為測得室溫下氨水的pH小于10,則證明一水合氨是弱堿等;

故答案為:正;大于;測得室溫下氨水的pH小于10,則證明一水合氨是弱堿等;

氯化銨飽和溶液中,銨根離子水解顯酸性,則離子濃度由大到小的順序是,白煙的成分是;

故答案為:;;

浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度或氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣等;

故答案為:氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度或氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知:______________、_______________

(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重,記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序___________________(填標(biāo)號);重復(fù)上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。

a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2 e.稱量A f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實驗時按a、d次序操作,則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為_______________。

a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上可在較大電壓下電解氯化鈉先得到NaClO3再制備ClO2,其工藝原理示意圖如圖,下列說法正確的是( )

A.a氣體是氯氣,b氣體是氫氣

B.該裝置中氯化鈉電解槽陽極的電極方程式為:2Cl- - 2e- = Cl2

C.ClO2發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng):2ClO3- + 4H+ + 2Cl-=2ClO2↑ + Cl2↑ +2H2O

D.為使a、b氣體恰好完全反應(yīng),理論上每生產(chǎn)1mol ClO2需要補充44.8L b氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過程如圖,下列說法正確的是(

A.t1 min時正、逆反應(yīng)速率相等

B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

C.08min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)mol·L1·min1

D.10min,改變條件為升溫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】抗癌藥物“6-Azulenol”的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A.分子式為C12H18O2

B.分子中含有兩種官能團,能發(fā)生加成、氧化、酯化反應(yīng)

C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同

D.lmol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)可產(chǎn)生22.4LH2(標(biāo)況下)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中水電離的cH)表示為pH-lgcH。pH與滴加氫氧化鈉溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HXHX-

B.T點時cNa)=cY-)>cH)=cOH-

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋NP點溶液,pH都降低

D.常溫下,HY的電離常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。

1)鉻(Cr)被稱為不銹鋼的添加劑。

①寫出Cr在周期表中的位置______;

②其原子核外電子排布的最高能層符號是______

③在lmolCrO5(其中 Cr+6價)中,含有過氧鍵的數(shù)目為______

2)釩(V)是我國的豐產(chǎn)元素,被譽為工業(yè)的味精,廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題:

①寫出基態(tài)釩原子的價電子排布圖:______。

V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示,該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為______。

3)鎳(Ni)是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑,Ni能與CO形成正四面體形的配合物 NiCO4,其中配原子是______(填元素符號)。

4)鈦(Ti)被稱為“21世紀(jì)金屬,鈣鈦礦(CaTiO3)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞參數(shù)為a=0.266 nm,晶胞中 TiCa、O分別處于頂角、體心、面心位置。

TiO之間的最短距離為______nm,

②與Ti緊鄰的O個數(shù)為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

1氮氣性質(zhì)穩(wěn)定,可用作保護氣。請用電子式表示氮氣的形成過程:

。

2聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16,K穩(wěn)[Ag(CN)2]=1.0×10-21,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。(提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

4氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計成新型電池,試寫出堿性環(huán)境下,該電池的負極電極反應(yīng)式: 。

5將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3sv(NO2)增大的原因是 。

②5sNO2轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色氣體,沸點為11℃,不穩(wěn)定,在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。C1O2易溶于水但不與水反應(yīng),其水溶液在溫度過高時有可能爆炸。某小組按照以下實驗裝置制備C1O2并驗證其某些性質(zhì)。

請回答下列問題:

1)實驗時A裝置需要控制溫度為6080℃,則A裝置加熱的方式是___,該加熱方式的優(yōu)點是_____

2)通入氨氣的主要作用有兩個,一是可以起到攪拌作用,二是____。

3B裝置的作用是___。C裝置用來吸收C1O2,則C中液體易選用下列___(填序號)。

①熱水 ②冰水 ③飽和食鹽水

4)裝置DC1O2NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽,其中一種為NaClO2,裝置C中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為____。飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaC1O23H2O,在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2.請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:a___b___;c.洗滌;d.干燥。

5)設(shè)計一個簡易實驗證明二氧化氯具有永久的漂白性:___。

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