【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

1氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定,可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程:

2聯(lián)氨(N2H4)是一種還原劑。已知:H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù),寫(xiě)出N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能(kJ/mol)

390.8

193

418

946

497.3

462.8

3KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為: 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16,K穩(wěn)[Ag(CN)2]=1.0×10-21,則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= (提示:K穩(wěn)越大,表示該化合物越穩(wěn)定)

4氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池,試寫(xiě)出堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: 。

5將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時(shí)v(NO2)增大的原因是 。

②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。

【答案】1

2N2H4 (g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=—631.7kJ/mol

3AgI(s)+2CN(aq)Ag(CN)2(aq)+I(aq); 1.5×1054NH3—5e+5OH=NO+4H2O5容器為絕熱體系,該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱,體系溫度升高,v(NO2)增大 ;75%

【解析】

試題分析:(1)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^(guò)程:,故答案為:

2△H等于反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和,N2H4 (g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為N2H4 (g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=(390.8×4+193+497.3)-(946+462.8×4)-44×2=—631.7kJ/mol,故答案為:N2H4 (g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=—631.7kJ/mol

3KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中,形成穩(wěn)定的Ag(CN)2,該轉(zhuǎn)化的離子方程式為AgI(s)+2CN(aq)Ag(CN)2(aq)+I(aq);則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K====1.5×105,故答案為:AgI(s)+2CN(aq)Ag(CN)2(aq)+I(aq);1.5×105

4氨的催化氧化的方程式為4NH3+5O2═4NO+6H2O,該反應(yīng)設(shè)計(jì)成新型電池,堿性環(huán)境下,該電池的負(fù)極上氨氣失去電子生成一氧化氮?dú)怏w,電極反應(yīng)式NH3—5e+5OH=NO+4H2O,故答案為:NH3—5e+5OH=NO+4H2O

5依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng),在絕熱恒容容器中,反應(yīng)進(jìn)行熱量升高,反應(yīng)速率增大,隨反應(yīng)進(jìn)行二氧化氮濃度減小,反應(yīng)為達(dá)到平衡,0-3s時(shí)v(NO2)增大是由于體系溫度升高,故答案為:容器為絕熱體系,該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱,體系溫度升高,v(NO2)增大;

分析圖象5s二氧化氮變化濃度=2mol/L-0.5mol/L=1.5mol/L,結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算=×100%=×100%=75%,故答案為:75%;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(Cr)位于第四周期B族,主要化合價(jià):+2、+3、+6,單質(zhì)硬度大,耐腐蝕,是重要的合金材料。

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖:____________________,CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2晶體類(lèi)型是________,溶劑CCl4、CS2中的碳原子雜化類(lèi)型分別是___________、_____________。

(2)CrCl3·6H2O實(shí)際上是配合物,配位數(shù)為6,其固體有三種顏色,其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應(yīng)時(shí),1 mol 固體可生成2 mol氯化銀沉淀。

則這種淺綠色固體中陽(yáng)離子的化學(xué)式:_____________。

(3)某鑭(La)鉻(Cr)型復(fù)合氧化物具有巨磁電阻效應(yīng),晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示

則其化學(xué)式為_(kāi)________。

工業(yè)上用共沉淀法制備該晶體,以硝酸鉻、硝酸鑭[La(NO33]等金屬硝酸鹽為原料,以濃氨水為沉淀劑。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

NH3空間構(gòu)型為_(kāi)_______。

該晶體中距離氧原子最近的鑭原子有________個(gè);若最近的氧原子核間距為a pm,組成物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為b g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則晶體密度的表達(dá)式為_(kāi)___________g·cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程,利用如下裝置探究Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

原料預(yù)處理:先用0.1mol·L-1H2SO4洗滌Fe粉,然后用蒸餾水洗滌至中性;將0.01mol/L KNO3溶液的pH調(diào)至2.5;打開(kāi)彈簧夾,緩慢通入N2,并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行;

加入KNO3酸性溶液100mL,一段時(shí)間后鐵粉部分溶解,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色;待鐵粉不再溶解,靜置后發(fā)現(xiàn),剩余固體表面有少量白色物質(zhì)附著;

過(guò)濾剩余固體時(shí),表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色;

檢測(cè)到濾液中存在NO3、NH4+、Fe2+。

(1)步驟中用0.1mol L-1H2SO4洗滌Fe粉的目的是 ,通入N2并保持后續(xù)反應(yīng)均在N2氛圍中進(jìn)行的目的是 。

(2)白色物質(zhì)是 ,用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因: 。

(3)用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)濾液中Fe2+ 的實(shí)驗(yàn)方案是 。

(4)取少量濾液,向其中加入幾滴KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;再加入幾滴稀硫酸,溶液呈紅色。溶液變成紅色的原因是 。

(5)該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三:

假設(shè)一:溶液的pH;假設(shè)二:____________________;假設(shè)二:____________________;

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一,請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。(已知:溶液中的NO3濃度可用離子色譜儀測(cè)定)

實(shí)驗(yàn)步驟:

.分別取 的KNO3溶液于不同的試管中;

.調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同,并通入N2

.分別向上述溶液中加入足量等質(zhì)量的同種鐵粉;

.用離子色譜儀測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)各溶液中NO3濃度。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法,其生產(chǎn)流程如圖所示

(1)該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是 。

(2)電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水,由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO等無(wú)機(jī)雜質(zhì),所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制,得到精制飽和食鹽水。

①第一次精制過(guò)程中所加除雜試劑順序不合理的是

A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl

②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+,需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制,若不經(jīng)過(guò)二次精制,直接進(jìn)入離子膜電解槽,這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果 。

(3)圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成,陰極由碳鋼網(wǎng)制成),則A處產(chǎn)生的氣體是 ,F(xiàn)電極的名稱(chēng)是 。電解總反應(yīng)的離子方程式為 。

(4)從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中,往往含有少量的溶解氯,需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5)已知在電解槽中,每小時(shí)通過(guò)1 A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492 g的燒堿,某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8 h,制得32%的燒堿溶液(密度為1.342 t/m3)113 m3,電解槽的電流強(qiáng)度1.45 ×104 A,該電解槽的電解效率為 (保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、BC、DE原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素,B原子的最外層電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值,CD能形成D2CD2C2兩種化合物,而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素,E的負(fù)一價(jià)離子與CA形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

1AC、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為___________________

2已知:E-E→2E;H=+a kJmol-1

2A→A-A;H=-b kJmol-1

E+A→A-E;H=-c kJmol-1(“”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子)

寫(xiě)出298K時(shí),A2E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________

3在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,使之發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+BC(g)X(g)H=-d Jmol-1(d0,XA、B、C三種元素組成的一種化合物).初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)

初始投料

2mol A2、1mol BC

1mol X

4mol A2、2mol BC

平衡時(shí)n(X)

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_____;

三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_____(填序號(hào))

Aα12=1 Bα3α1 Cn2n31.0mol DP32P1=2P2 EQ1+Q2=d FQ3=2Q1

4在其他條件不變的情況下,將甲容器的體系體積壓縮到1L,若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為65.5%,請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、P、Q為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子,但沒(méi)有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)。ZX同族。P原子的基態(tài)+2價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d2Q位于第ⅠB族。根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題。

1X的基態(tài)原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

2YX可以形成多種復(fù)雜陰離子,如圖所示,若其中a對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44—,則c對(duì)應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為 。

3Z能形成很多種含氧酸,如H2ZO3H2ZO4Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7,屬于二元酸,已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且不存在非極性鍵,試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式 (配位鍵須注明)

4PX形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶體的化學(xué)式為 P的配位數(shù)為 。

5)向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過(guò)量,現(xiàn)象為 ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。NF3的空間構(gòu)型是 ,NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素在元素周期表中的位置如下,回答有關(guān)問(wèn)題:

1)畫(huà)出的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________

2)在、、四種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span> 。(示例:用rA2-)>rB-)的形式表示)

3)元素氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

4)與同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌,寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式

5)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______(填元素符號(hào)),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________

6)已知1mol④的單質(zhì)在足量的單質(zhì)中燃燒,恢復(fù)至室溫,放出255.5kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)下列金屬防腐的措施中, 水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極使用的是 法;

地下鋼管連接鎂塊使用的是 法。

2NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見(jiàn)右圖,石墨Ⅰ為電池的 極;該電池在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,其電極反應(yīng)式為

(3)以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,右圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖;卮鹣铝袉(wèn)題:

A極為電池 極,電極反應(yīng)式為 。

若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解100 mL 1 mol·L-1的硫酸銅溶液,當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí),理論上消耗的甲烷的體積為 (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:

1y在元素周期表中的位置是_______。z、d、e、f四種元素的簡(jiǎn)單離子中,半徑最小的是______(填離子符號(hào))。

2gh氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序:_______(用化學(xué)式表示)。

3)元素eg的同族元素中半徑最小元素組成的化合物B中離子半徑較大的是______(填離子符號(hào))。

4)下列可作為比較fNa隨金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是____。(填序號(hào))

a.測(cè)兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)

b.比較兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的堿(或酸)性強(qiáng)弱

c.比較兩種元素在氯化物中化合價(jià)的高低

d.比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

5)有人建議將氫元素排在元素周期表的IVA族,請(qǐng)你從化合價(jià)的角度給出一個(gè)理由_______

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