【題目】2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文,引發(fā)轟動(dòng)。媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品。
第二步:先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解,再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離C中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)下圖所示裝置的連接順序是:a接______;_____接________;b接________(填接口編號)
(2)檢查A裝置氣密性的具體操作是___________。
(3)A中常選用的固體反應(yīng)物為_________;D中應(yīng)選用的液體為______。
(4)裝有無水CaCl2的U形管的作用是 _______。
(5)第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象________。
【答案】f e d c 關(guān)閉彈簧夾,通過長頸漏斗往試管中加水,使長頸漏斗中的水面高于試管中的水面,靜置片刻,漏斗內(nèi)水面不下降,說明A裝置氣密性良好。 石灰石(或大理石或塊狀CaCO3) 飽和NaHCO3溶液(或飽和碳酸氫鈉溶液) 吸收多余的NH3 取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。
【解析】
制備NaHCO3發(fā)生反應(yīng)式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,A裝置實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,先用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl氣體,B裝置實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,最后通入到C裝置中進(jìn)行反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨。
⑴制備NaHCO3發(fā)生反應(yīng)式NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,裝置A制備CO2,制出CO2混有HCl必須除去,因?yàn)?/span>HCl會(huì)與NH3,增加副產(chǎn)物,因此a接f,裝置B制備NH3,NH3易溶于水,要防止倒吸,因此e接d,b接c;
故答案為:f;e;d;c
⑵檢查裝置氣密性,先封閉體系,再操作,再說結(jié)論,因此檢查裝置A氣密性操作為關(guān)閉彈簧夾,通過長頸漏斗往試管中加水,使長頸漏斗中的水面高于試管中的水面,靜置片刻,漏斗內(nèi)水面不下降,說明A裝置氣密性良好。
故答案為:關(guān)閉彈簧夾,通過長頸漏斗往試管中加水,使長頸漏斗中的水面高于試管中的水面,靜置片刻,漏斗內(nèi)水面不下降,說明A裝置氣密性良好;
⑶裝置A制備CO2,此裝置是啟普發(fā)生器的簡易裝置,因此用的反應(yīng)物是石灰石或大理石或塊狀CaCO3,裝置D的作用是除去CO2中混有HCl,因此裝置D中盛放是飽和碳酸氫鈉溶液;
故答案為:石灰石(或大理石或塊狀CaCO3);飽和NaHCO3溶液(或飽和碳酸氫鈉溶液);
⑷干燥管的作用是防止倒吸,NH3有毒,防止NH3污染空氣,因此無水氯化鈣的作用是吸收多余的NH3,防止污染空氣;
故答案為:吸收多余的NH3;
⑸由于NH4Cl受熱易分解,可以通過固體減少的量判斷產(chǎn)物的含量,因此操作是:取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于物質(zhì)的量的計(jì)算:
(1)等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫,它們的物質(zhì)的量之比為____,所含分子數(shù)之比為____,同溫同壓下的體積之比為_____。
(2)0.2mol HCl氣體溶于水配成200mL的鹽酸,此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____,中和此稀鹽酸,需NaOH固體的質(zhì)量為____。
(3)某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.88g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為_____,R的相對原子質(zhì)量為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________;
(2)寫出正戊烷CH3(CH2)3CH3的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和名稱(系統(tǒng)命名法):
①結(jié)構(gòu)簡式:_____________、名稱:_____________
②結(jié)構(gòu)簡式:_____________、名稱:_____________。
(3)某一氯代烷烴分子中有2個(gè)“-CH3”、2個(gè)“-CH2-”、1個(gè)“”和1個(gè)“-Cl”,符合上述條件的有機(jī)物共四種,寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式:、、_________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是
已知 | 類推 | |
A | 將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+===Cu+Fe2+ | 將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+===Cu+2Na+ |
B | 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O | NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O |
C | 鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3 | 鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3 |
D | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO | 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還含有C,S,P等)制取高效凈水劑K2FeO4流程如圖:
下列說法不正確的是
A. 廢鐵屑在酸溶前可用熱的純堿溶液去油污
B. 步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3
C. 步驟③中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-==2FeO42-+3Cl-+4H++H2O
D. 步驟④中反應(yīng)能發(fā)生的原因是在相同條件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式表示正確的是 ( )
A. 往FeI2溶液中通入過量氯氣:Cl2+2I —=2Cl-+2I2
B. 銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+4H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+2H2O
C. 大理石溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 將FeCl3溶于水生成膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度恒定的條件下,在2 L容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2,10 s后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)c(SO3)=0.5 mol·L-1,下列說法不正確的是 ( )
A.v(SO2)∶v(O2)=2∶1B.10 s內(nèi),v(SO3)=0.05 mol·L-1·s-1
C.SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D.平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到,也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體,易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)稱取A9.0g,升溫使其汽化,測其密度是相同條件下H2的45倍。則A的相對分子質(zhì)量為:______。
(2)將此9.0gA在足量純O2充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰,發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為:________。
(3)另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng),生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán):______________________。
(4)A的核磁共振氫譜如下圖:則A中含有__________種氫原子。
(5)綜上所述,A的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是( )
A. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1
B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25
C. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大
D. 由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
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