【題目】(1)與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________；

(2)寫出正戊烷CH3(CH2)3CH3的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式和名稱(系統(tǒng)命名法)：

①結(jié)構(gòu)簡式：_____________、名稱：_____________

②結(jié)構(gòu)簡式：_____________、名稱：_____________。

(3)某一氯代烷烴分子中有2個(gè)“－CH3”、2個(gè)“－CH2－”、1個(gè)“”和1個(gè)“－Cl”，符合上述條件的有機(jī)物共四種，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式：、、_________、_________。

【答案】+H2CH3CH2C（CH3）3 ：CH3CH（CH3）CH2CH3 2-甲基丁烷 CH3C（CH3）3 2,2-二甲基丙烷 CH3CH2CHClCH2CH3 CH2ClCH(CH3)CH2CH3

【解析】

（1）與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2CH3CH2C（CH3）3。本小題答案為：+H2CH3CH2C（CH3）3。

（2）戊烷有3種同分異構(gòu)體，分別為CH3(CH2)3CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、CH3C（CH3）3。

①正戊烷的一種同分異構(gòu)體為CH3CH（CH3）CH2CH3 ，名稱為2-甲基丁烷。本小題答案為：CH3CH（CH3）CH2CH3 2-甲基丁烷。

②正戊烷的另外一種同分異構(gòu)體為CH3C（CH3）3，名稱為2,2-二甲基丙烷。本小題名稱為：CH3C（CH3）3 2,2-二甲基丙烷。

（3）5個(gè)碳的烷烴碳骨架異構(gòu)有①②③。①中的一氯代烴符合題意的有CH3CHClCH2CH2CH3、CH3CH2CHClCH2CH3兩種；②中符合題意的有CH2ClCH(CH3)CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH2Cl。③中沒有符合題意的情況。本小題答案為: CH3CH2CHClCH2CH3 ；CH2ClCH(CH3)CH2CH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是

A. 圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：S > C > Si

B. 圖2為制備少量氧氣

C. 圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定體積的酸性KMnO4溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度(mol·L－1)為（ ）

A.0.0176B.0.1600C.0.1200D.0.2400

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化變成綠色；見光分解變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl）生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）生產(chǎn)過程中X的化學(xué)式為____。

（2）寫出產(chǎn)生CuCl的離子方程式：____。

（3）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為____，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是____。調(diào)節(jié)pH時(shí)，___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____。

（4）氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10mol·L1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平行實(shí)驗(yàn)次數(shù)

1

2

3

0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為_____。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（5）由CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。第一步CuCl水解的離子方程式為：CuCl(s)＋H2O(l)CuOH(s)＋Cl (aq)＋H+(aq)，第二步CuOH熱分解的化學(xué)方程式為____。第一步CuCl水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下KW、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣CO和H2，還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。

已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) △H1 K1 C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2 K2 ；C(s)+O2(g) =CO(g) △H3 K3；CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H K(其中△H為焓變，K為平衡常數(shù))下列說法正確的是

A. △H=2△H3－2△H2－△H1

B. K=2K3－K2－K1

C. 若平衡時(shí)c(CH4)：c(CO2)：c(CO)：c(H2)=1：1：1：1，則K一定等于1(mol/L)2

D. 減小壓強(qiáng)可增大CH4(g)和CO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】資源化利用CO具有重要意義。

(1)CO可設(shè)計(jì)成燃料電池，熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作為燃料電池的電解質(zhì)，氧化劑是含CO2的O2，工作時(shí)正極反應(yīng)為__________________，以該燃料電池為電源處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，同時(shí)制得副產(chǎn)物氫氣，裝置如圖所示(電極均為石墨電極)。該裝置中應(yīng)選用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：___________________。

(2)CO是高爐煉鐵的重要還原劑，煉鐵時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)

△H(kJ/mol)

I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)

+489

II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)

-27

III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)

X

試計(jì)算，試計(jì)算，X=_________。

T1℃時(shí)，向某恒溫密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)I，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1時(shí)刻改變某條件，v(逆)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，則t1時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。

a．保持溫度、體積不變，使用催化劑 b．保持體積不變，升高溫度

c．保持溫度不變，壓縮容器體積 d．保持溫度、體積不變，充入CO

(3)在一定溫度下，向某體積可變的恒壓(P總)密閉容器中加入1mol CO2與足量的碳發(fā)生反應(yīng)III，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

①650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法不正確的是__________________。

a．氣體密度保持不變

b．2v正(CO2)=v正(CO)

c．若保持其它條件不變?cè)俪淙氲润w積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

d．若保持其它條件不變?cè)俪淙攵栊詺怏w，v正、v逆均減小，平衡不移動(dòng)

e．若其它條件不變將容器體積壓縮至一半并維持體積不變，再次達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)小于原平衡的2倍

③根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)III在T℃時(shí)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=___________(設(shè)總壓強(qiáng)為P總，用含P總的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年8月國際期刊eLife上發(fā)表了浙江醫(yī)科大學(xué)第二醫(yī)院和浙江大學(xué)腫瘤研究的晁明和胡汛等人的一片論文，引發(fā)轟動(dòng)。媒體以廉價(jià)的小蘇打協(xié)助餓死了癌細(xì)胞予以報(bào)道。在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

第一步：連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓某一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝 置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接______；_____接________；b接________（填接口編號(hào)）

（2）檢查A裝置氣密性的具體操作是___________。

（3）A中常選用的固體反應(yīng)物為_________；D中應(yīng)選用的液體為______。

（4）裝有無水CaCl2的U形管的作用是 _______。

（5）第四步所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現(xiàn)象________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的分子數(shù)目為0.5NA

B. 高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子

C. 常溫下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

D. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA

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