Question

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S，其中CuFeS₂中Cu為+2價．下列說法正確的是（　　）

• A、氧化劑為Fe³⁺，還原劑為Cu²⁺和S²⁺
• B、氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe²⁺和Cu²⁺
• C、當轉(zhuǎn)移1mol電子時，有46 g CuFeS₂參加反應
• D、氧化劑的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：該反應中S元素化合價由-2價變?yōu)?價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，但CuFeS₂中Fe為+2價，在反應前后化合價不變，失電子化合價升高的反應物是還原劑、得電子化合價降低的反應物是氧化劑，同一反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．

解答： 解：該反應中S元素化合價由-2價變?yōu)?價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，但CuFeS₂中Fe為+2價，
A．根據(jù)化合價知，氧化劑為Fe³⁺，還原劑為CuFeS₂，故A錯誤；
B．還原劑為CuFeS₂，S元素化合價升高，所以氧化產(chǎn)物是S，氧化劑是Fe³⁺，還原產(chǎn)物是Fe²⁺，故B錯誤；
C．當轉(zhuǎn)移1mol電子時，CuFeS₂參加反應的質(zhì)量=

1mol

4

×184g/mol=46g，故C正確；
D．該反應中氧化劑是Fe³⁺，氧化產(chǎn)物是S，所以氧化性Fe³⁺＞S＞Fe²⁺，但無法判斷銅離子氧化性強弱，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重考查基本概念、計算等知識點，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，注意該反應中CuFeS₂中Fe的化合價，為易錯點．