25g膽礬（CuSO4?5H2O）的物質(zhì)的量為
 
，其中含有
 
mol 氧原子，含有
 
個(gè)氫原子，含有硫元素的質(zhì)量為
 
，將此25g膽礬加熱失去全部結(jié)晶水，得無水CuSO4的質(zhì)量為
 
，將此膽礬溶于水配成100ml溶液，則CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算膽礬物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量為膽礬的9倍，氫原子物質(zhì)的量為膽礬的10倍，根據(jù)N=nNA計(jì)算氫原子數(shù)目，硫原子物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，由硫酸根守恒，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算硫元素、硫酸銅的質(zhì)量，根據(jù)c=
n
V
計(jì)算CuSO4的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：25g膽礬的物質(zhì)的量為
25g
250g/mol
=0.1mol，氧原子物質(zhì)的量為0.1mol×9=0.9mol，含有氫原子數(shù)目為0.1mol×10×NAmol-1=NA，含有硫元素的質(zhì)量為0.1mol×32g/mol=3.2g，由硫酸根守恒，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬物質(zhì)的量，則硫酸銅的質(zhì)量為0.1mol×160g/mol=16g，CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.1L
=1mol/L，
故答案為：0.1；0.9；NA；3.2g；16g；1mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出．該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．
（1）寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
；用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱得到無水AlCl3，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS2中Cu為+2價(jià)．下列說法正確的是（　�。�
A、氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2+
B、氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Fe2+和Cu2+
C、當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)
D、氧化劑的氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知乙醇密度小于水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol?L-1，試判斷8.3mol?L-1的酒精溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、大于48%B、等于48%
C、小于48%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：則下列表述正確的是（　�。�
四種物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）251515
反應(yīng)后質(zhì)量（g）11未測(cè)122
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、丙一定是催化劑
C、乙全部發(fā)生了反應(yīng)
D、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2
 放電 
.
 
2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是（　�。�
A、17.8B、16
C、18.4D、35.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
B、0.1mol?L-1的燒堿溶液中含有0.1NA個(gè)Na +
C、22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的分子數(shù)相等
D、9 g 
 
18
8
O2中含有的中子數(shù)為5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子為
 
（選填“原子”或“陽離子”、“陰離子”）；
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（用化學(xué)式表示，任填3種）
 
、
 
、
 
；
（3）請(qǐng)寫出當(dāng)y=7時(shí)的元素和鈉元素形成化合物的水溶液在通電條件下化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
（填元素符號(hào)）；
（2）B、D所形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式），原因是
 
．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
，其中存在的化學(xué)鍵類型為
 
；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案