【題目】化合物A由三種元素組成,某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

已知:氣體甲為純凈物且只含兩種元素,在標(biāo)況下體積為672 mL;溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑。

請回答下列問題:

1A的組成元素為________(用元素符號表示);

2)寫出氣體甲與NaOH(aq)反應(yīng)的離子方程式________;

3)高溫下,A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸,生成三種常見化合物試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式________。

【答案】Mg、Si、H Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2 MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl

【解析】

因溶液乙為建筑行業(yè)中常用的粘合劑,則為硅酸鈉,根據(jù)元素守恒可知,氣體甲中含有硅元素,與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氣體單質(zhì)乙,所消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1 mol/L×120×10-3 L = 0.12 mol,根據(jù)硅酸鈉中Na元素與Si元素的原子個數(shù)比為21,可知?dú)怏w甲中含Si的物質(zhì)的量為0.12mol/2 = 0.06 mol,又知?dú)怏w甲為純凈物且只含兩種元素,在標(biāo)況下體積為672 mL,即= 0.03 mol,則易知A0.03 mol,其摩爾質(zhì)量為 = 84 g/mol,且1個氣體甲分子中含2個硅原子,同時氣體甲與氫氧化鈉按物質(zhì)的量為0.03 mol0.12 mol = 14的反應(yīng)生成硅酸鈉與氣體單質(zhì)乙,根據(jù)元素守恒可知?dú)怏w單質(zhì)乙中含氫元素,即為氫氣。因此氣體甲中的另一種元素不能為氧元素,可推知?dú)怏w甲中的兩種元素為硅元素與氫元素。另外,結(jié)合溶液甲只有一種溶質(zhì),且加入過量的氫氧化鈉生成白色沉淀,沉淀受熱不易分解,推出白色沉淀為難溶氫氧化物,所用鹽酸的物質(zhì)的量為3 mol/L×20×10-3 L = 0.06 mol, A的質(zhì)量為2.52 g,化合物A由三種元素組成,推測所含的金屬元素為鎂,根據(jù)Mg2HCl可知,一個分子A中含1個鎂原子,再根據(jù)分子組成可確定A中所含氫原子的個數(shù)為84-1×24-2×28 = 4,據(jù)此分析作答。

根據(jù)上述分析可知,

1A的組成元素為Mg、Si、H

故答案為Mg、SiH;

2)氣體甲為Si2H6NaOH(aq)1:4發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為:Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2,

故答案為:Si2H6 + 4OH- + 2H2O = 2 SiO32- + 7H2;

3)根據(jù)元素組成及化學(xué)方程式中元素守恒推知,在高溫下,A與足量氯氣能發(fā)生劇烈爆炸,生成三種常見化合物為MgCl2 、SiCl4HCl,則其反應(yīng)方程式為:MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl,

故答案為:MgSi2H4 + 7Cl2 = MgCl2 + 2SiCl4 + 4HCl

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A. 0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1

B. 10 s時,正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C. 20 s時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D. 曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

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A. 5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA

B. 22.4LSO2含有NASO2分子

C. 1.6gCH4所含的電子數(shù)為NA

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A. 2A(g)+6B(g)3C(g)+5D(g)

B. 3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)

C. 3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

D. A(g)+3B(g)3C(g)+3D(g)

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回答下列問題:

1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為______,①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

2)試劑Ⅱ的化學(xué)式為_______,②中加入試劑Ⅱ的目的是____________。

3)試劑Ⅲ的名稱是________,③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

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A. 甲池中得到H2O2的反應(yīng),H2O2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物

B. 電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,甲池溶液質(zhì)量變化3.4g,乙池溶液質(zhì)量保持不變

C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應(yīng)為:H2S+I3-=3I-+S+2H+

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t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法不正確的是( )

A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)

B. 其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大

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