【題目】N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是( )

A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)="0.1" mol·L-1·s-1

B. 10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C. 20 s時,正反應速率大于逆反應速率

D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

【答案】D

【解析】由圖像可得,反應過程中b減小,a增大,則bN2O5的物質的量變化曲線,根據(jù)Δn與化學計量數(shù)的關系可知,aNO2的物質的量變化曲線。

A項,0~20 s內反應的N2O5的物質的量為:(5.0-3.0)mol=2.0mol,平均反應速率v(N2O5)=2.0mol÷2L÷20s=0.05mol·L-1·s-1,A錯誤;B項,10s時,反應物和生成物的物質的量相等,但只是這一時刻相等,反應并沒有達到平衡,故B錯誤;C項,20s開始反應物和生成物的物質的量不再變化,反應達到了平衡,正反應速率等于逆反應速率,故C錯誤;D項,由上述分析知,曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化,D正確。

練習冊系列答案
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【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結論錯誤的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結論

A

燒杯中鐵片表面有氣泡,燒杯中銅片表面有氣泡

活動性:AlFeCu

B

試管中收集到無色氣體

銅與濃硝酸反應產(chǎn)物是NO

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度,平衡向正反應方向移動

D

長頸漏斗內液面高于燒瓶內液面且保持不變

裝置氣密性良好

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【題目】下列排列順序正確的是

A. 離子半徑:Al3+Mg2+F-

B. 熱穩(wěn)定性:HIHBrHClHF

C. 酸性:H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

D. 堿性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH

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【題目】下列關于能量轉換的認識中不正確的是

A.電解水生成氫氣和氧氣時,電能轉化為化學能

B.白熾燈工作時,電能全部轉化為光能

C.煤燃燒時,化學能主要轉化為熱能

D.綠色植物進行光合作用時,太陽能轉化為化學能

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【題目】難溶于水而且比水輕的含氧有機物是

硝基苯 溴苯 植物油 乙醇 乙酸乙酯 乙酸

A. ②④⑥⑦ B. ①②③④⑤ C. ④⑥ D. ①②③

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【題目】在密閉容器中,充入SO218O原子組成的氧氣,在一定條件下開始反應,在達到平衡后,18O存在于( )

A.只存在于氧氣中 B.只存在于SO3

C.只存在于SO2和SO3 D.SO2、SO3、O2中都存在

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【題目】下列反應中,屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B.鋁與鹽酸反應

C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷與O2的燃燒反應

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【題目】某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極Ⅰ為Al,其它均為Cu,則( )

A.電極Ⅱ逐漸溶解

B.電極Ⅰ發(fā)生還原反應

C.電流方向:電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

D.電極Ⅲ的電極反應:Cu2+ + 2e- = Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能正確解釋下列反應原理,并書寫正確的離子方程式的是( )

A.用明礬作凈水劑:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H

B.用小蘇打治療胃酸過多:CO+2H=CO2↑+H2O

C.用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4+CO=CaCO3+SO

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