有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是

A．A>B>C>D　    B．A>C>D>B       C．C>A>B>D      D．B>D>C>A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成的離子方程式為________.

（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（    ）

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)> c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為            

③能與水在一定條件下反應生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應；

③與E反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：

A～E中，屬于烴的是           （填字母）。

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為                                                                              。

C催化氧化生成D的化學方程式為                                            。

有機物B具有的性質(zhì)是                （填序號）。

①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；

⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是

    A．在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕

    B．鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

    C．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

D．在海輪外殼連接鋅塊，保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：


  在恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO2  2NO+O2，下列所述可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變    

    A．①③      B．②④      C．①③④      D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


利用催化氧化反應將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關鍵步驟．

（1）T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3

物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率為            (保留小數(shù)點后一位) ；

T1℃時，反應2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常數(shù)為              ；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）的化學平衡常數(shù)（K）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，溫度最低的是          （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

③在溫度為T1℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是          。

（2）科學家研究出用電化學原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應的化學方程式為                                ，其陽極的電極反應式為                   

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（     ）

A. 體積不變，增加NO2的量                                 B. 體積不變，增加N2O4的量

C. 使體積擴大到原來的2倍                                  D. 使體積不變充入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列氣體干燥時所選干燥劑（括號內(nèi)為干燥劑）正確的是（    ）

A. Cl2（堿石灰）                      B. SO2（生石灰）

C. NH3（無水硫酸銅）                  D. HCl（氯化鈣或五氧化二磷）

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