【題目】對于放熱反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應過程中的能量關系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為電能轉化為化學能

D. 若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2L.

【答案】A

【解析】

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反應放熱，生成物的總能量低于反應物的總能量，故A正確；

B、放熱反應是生成物的總能量低于反應物的總能量，所以1 mol Zn與1mol H2SO4的總能量大于1 mol H2與1mol ZnSO4的總能量，故B錯誤；

C、 若將其設計為原電池，則其能量轉化形式為化學能轉化為電能，故C錯誤；

D、 若將其設計為原電池，當有32.5gZn溶解時，轉移1mol電子，正極放出0.5mol氫氣，標準狀況下的體積約為11.2L，故D錯誤。

練習冊系列答案
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A. 升煉倭鉛過程包含分解反應和氧化還原反應

B. 冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆w

C. “泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化

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（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。

（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是______(填序號)。

A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-

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