Question

【題目】根據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊脂－飽和硝酸鉀鹽橋。請回答下列問題：

（1）電極X的材料是______；電解質溶液Y是_____；

（2）銀電極為電池的______極，寫出電極反應式：銀電極________；X電極：________。

（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極。

（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是______(填序號)。

A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42-

Answer 1

【答案】CuAgNO3溶液正2Ag++2e－＝2AgCu－2e－＝Cu2+CuAgB

【解析】

由反應方程式可知，該原電池的電極反應式為正極：2Ag++2e-＝2Ag，負極：Cu-2e-＝Cu2+，所以X極的材料應為Cu，電解質溶液Y應為AgNO3溶液，外電路中的電子從Cu極流向Ag極，鹽橋中的K+移向正極（Ag極）；NO3-移向負極（Cu極），以此解答。

（1）根據(jù)2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)可知失電子的金屬Cu為負極，得電子的陽離子Ag+是右池中電解質中的陽離子，因此該電解質溶液可以選取AgNO3溶液；

（2）銀為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為2Ag++2e－＝2Ag，X為Cu，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Cu－2e－＝Cu2+；

（3）電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即由Cu流向Ag；

（4）鹽橋為瓊脂-飽和硝酸鉀鹽橋，X為負極，原電池工作時陰離子向負極移動，因此NO3-移向硫酸銅溶液，答案選B。