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11．用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）標定濃度為0.1mol•L-1的NaOH溶液時，若取NaOH25.00mL，這時至少應稱取鄰苯二甲酸氫鉀多少克？

分析 鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）標定濃度為0.1mol•L-1的NaOH溶液時，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O，根據反應方程式，結合n=cV和m=nM進行計算求解．

解答 解：鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）標定濃度為0.1mol•L-1的NaOH溶液時，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O，n（KHC8H4O4）=n（NaOH）=0.1×25×10-3mol=2.5×10-3mol，所以鄰苯二甲酸氫鉀：2.5×10-3mol×204.2g/mol=0.51g，答：苯二甲酸氫鉀的質量為：0.51g．

點評 本題考查了有關化學方程式的計算以及物質的量的相關計算，屬于基礎型題目，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．pH小于7的雨水稱為酸雨
B．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．O3可用于游泳池的殺菌消毒
D．黃銅是純銅，青銅是合金

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為：2H2S（g）?S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測得H2S的轉化率與時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．圖中P點：v（正）＞v（逆）
B．正反應為放熱反應
C．950℃時，0～1.25s生成H2的平均反應速率為：0.008mol•L-1•s-1
D．950℃時，該反應的平衡常數的值小于3.125×10-4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A是一種化工原料，有如下轉化關系，已知D、E互為同系物．


已知：
①+$\stackrel{△}{→}$
②$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R3-COOH

回答下列問題：
（1）B→C的反應一類型是加成反應或還原反應．
（2）B的結構簡式是，D的核磁共振氫譜共有3組峰．
（3）A的名稱（系統命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（4）F生成PHB的化學方程式是．
（5）E的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種（不考慮立體異構）．其中核磁共振氫譜中峰數最少的結構簡式為OHCC（CH3）2CH2COOH、OHCCH2C（CH3）2COOH．
（6）F除了合成PHB外，還可經過消去、酯化、聚合三步反應合成  （一種類似有機玻璃的塑料）．第一步反應的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學平衡常數（K）、電離常數（Ka，Kb）、溶度積常數（Ksp）等常數是表示判斷物質性質的重要常數．下列關于這些常數的說法．不正確的是（　　）
A．化學平衡常數的大小只與溫度有關，與濃度、壓強、催化劑無關
B．相同溫度時，Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明物質的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸弱
C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．當溫度升高時，Ka（CH3COOH）變大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，可逆反應的平衡常數可以用平衡濃度計算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質的量分數．在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計算平衡常數更方便．下列說法不正確的是（　�。�
A．對于C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均為1mol，則用分壓表示的平衡常數Kp=$\frac{3}{P}$
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的位置的量分別為4mol、2mol和4mol，若此時A、B和C均增加1mol，平衡正向移動
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)時，N2、H2、NH3各1mol，若此時再充入3molN2，則平衡正向移動
D．對于一定條件下的某一可逆反應，用平衡濃度表示的平衡常數和平衡分壓表示的平衡常數，其數值不同，但意義相同，都只與溫度有關

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列化學用語中，用來表示石油裂解產物丙烯的是（　　）
A．B．C3H6
C．D．CH2═CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的C．
A．BaSO4　　　　　B．CH3CH2OHC．Na2SO4  D．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是
Ⅰ．Fe-2e-=Fe2+；
Ⅱ．4OH--4e-═2H2O+O2↑．
（3）電極反應I和Ⅱ的生成物反應得到Fe（OH3）沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2═4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)（見上圖）．A物質的化學式是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．使pH試紙顯藍色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．滴入甲基橙指示劑呈紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3-
D．水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-

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