A. | 圖中P點:v(正)>v(逆) | |
B. | 正反應為放熱反應 | |
C. | 950℃時,0~1.25s生成H2的平均反應速率為:0.008mol•L-1•s-1 | |
D. | 950℃時,該反應的平衡常數(shù)的值小于3.125×10-4 |
分析 A、圖中P點未達平衡狀態(tài),在這種狀態(tài)下最終達平衡狀態(tài),硫化氫的轉化率變大;
B、升高溫度,硫化氫的轉化率變大,說明平衡正向移動;
C、H2的平均反應速率為:v=$\frac{△c}{△t}$;
D、Qc=$\frac{0.0{1}^{2}×0.05}{0.0{4}^{2}}$=3.125×10-4,而反應正向移動,所以平衡常數(shù)的值大于3.125×10-4.
解答 解:A、圖中P點未達平衡狀態(tài),在這種狀態(tài)下最終達平衡狀態(tài),硫化氫的轉化率變大,反應向正反應方向進行,所以v(正)>v(逆),故A正確;
B、升高溫度,硫化氫的轉化率變大,說明平衡正向移動,正反應方向是吸熱反應,故B錯誤;
C、2H2S(g)?S2(g)+2H2(g),在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S,此時硫化氫的轉化率為:20%,則氫氣的變化量為:0.1×0.2=0.02mol,所以v(H2)=$\frac{\frac{0.02mol}{2L}}{1.25s}$=0.008mol•L-1•s-1,故C正確;
D、Qc=$\frac{0.0{1}^{2}×0.05}{0.0{4}^{2}}$=3.125×10-4,而反應正向移動,所以平衡常數(shù)的值大于3.125×10-4,故D錯誤;
故選AC.
點評 本題考查化學平衡的計算等知識,題目難度中等,注意掌握化學反應速率、明確反應進行的方向,是解題的關鍵.
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ⅠA | Ⅷ | ||||||
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② | ③ | ④ | ⑧ | ||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑨ |
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A. | 2.24L | B. | 3.36L | C. | 1.12L | D. | 4.48L |
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A. | 加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2:3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O | |
B. | 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+═SO2↑+H2O | |
C. | NaAlO2溶液中AlO2-的水解:AlO2-+2H2O═Al(OH)3↓+OH- | |
D. | 向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32- |
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A. | 1.0L 0.1mol•L-1戊溶液中陰離子總的物質的量大于0.1mol | |
B. | 將足量甲加入到酚酞試液中,溶液先變紅后褪色 | |
C. | X與W構成的化合物、戊、己均為離子化合物 | |
D. | W的簡單離子半徑大于Z的簡單離子半徑 |
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