【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素，無色，細(xì)針狀結(jié)晶，對小鼠和人體有很強(qiáng)的毒性，可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等，以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽，結(jié)構(gòu)式如圖所示，請據(jù)圖分析回答：

（1）該化合物中含有游離的氨基_____________個(gè)，羧基________________個(gè)。

（2）該化合物是由_____________個(gè)氨基酸組成的，區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構(gòu)中的_____________。

（3）組成該化合物的氨基酸有___________種，其中有_____________個(gè)氨基酸的R基相同，這個(gè)R基是_______________。

（4）該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物，含有___________個(gè)肽鍵。

（5）填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱：A._________________，B.___________________。

（6）該化合物具有8個(gè)氮原子，其中_____________個(gè)位于肽鍵上，____________個(gè)位于R基上。

（7）該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個(gè)水分子。

【答案】(1)0 0 (2)7 R基 (3)5 3 —CH3 (4)七 7(5)肽鍵 R基 (6)7 1 (7)7

【解析】

（1）游離的氨基結(jié)構(gòu)為－NH2，游離的羧基結(jié)構(gòu)為－COOH。

（2）該環(huán)肽有7個(gè)肽鍵（－CO－NH－），可推測由7個(gè)氨基酸組成，其種類不同與R基有關(guān)。

（3）根據(jù)R基可推測氨基酸有5種，其中有3個(gè)氨基到的R基相同，都是－CH3。

（4）該化合物由7個(gè)氨基酸脫水縮合形成，稱為七肽，含有7個(gè)肽鍵。

（5）A是肽鍵，B是R基。

（6）每個(gè)肽鍵都有1個(gè)氮原子，所以7個(gè)肽鍵含有7個(gè)氮原子，1個(gè)位于R基上。

（7）環(huán)狀七肽形成過程中共脫去7個(gè)水分子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：CaMgxAlySi3O12，該化學(xué)式中x、y的值分別是( )

A.2、2B.2、3C.3、2D.4、3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>I－>Fe2＋>Br－，現(xiàn)有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol，向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng)，不考慮其他反應(yīng))

（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被還原，則所得溶液中含有的陰離子主要是________，剩余Fe2＋的物質(zhì)的量為________。

（2）若原溶液中Br－有一半被氧化，共消耗Cl2的物質(zhì)的量為________，若最終所得溶液為400 mL，其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。

（3）通過對上述反應(yīng)的分析，試判斷Cl2，I2，F(xiàn)e3＋，Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________。

（4）上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后，再滴入足量氯水，則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式：_________________；上述所有反應(yīng)共消耗Cl2________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位，則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構(gòu)成植物細(xì)胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2、CO、NO2等造成了嚴(yán)重的大氣污染問題。

(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402 kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H=-234 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) △H = +178 kJ·mol-1

則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) △H =________ kJ·mol-1

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2相應(yīng)量的煤在相同條件下，燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會(huì)減少______ kJ。

(2)利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇，是減少污染的一種新舉措，反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H，在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖甲。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，判斷的理由是_____。

②圖甲中A、B、C三點(diǎn)中反應(yīng)速率最大的是______(填寫“A”、“ B” 或“ C”)。

③在300℃時(shí)，向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO，0.5molH2和0.25molCH3OH，該平衡______(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)。

(3)一定溫度下，CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖乙所示，測得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=______。

(4)利用原電池原理可將NO2和NH3轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，其裝置原理圖如圖丙所示，則負(fù)極反應(yīng)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3，含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下：

已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11，Kap(BaF2)=1.0×10-6

(1)步驟①除產(chǎn)生SO2外，還有淡黃色固體生成，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)步驟②的目的是中和過量的鹽酸，加入NaOH溶液不宜過量，其原因是__________(用離子方程式表示)。

(3)濾液的主要成分是BaCl2，還含有少量NaCl，溶解度數(shù)據(jù)如下表：

溫度

20℃

40℃

60℃

80℃

100℃

NaCl

36.0g

36.6g

37.3g

39.0g

39.8g

BaCl2

35.8g

40.8g

46.2g

52.5g

59.4g

步驟③宜采用_____ (填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)。

(4)工業(yè)上可用氨水吸收SO2，并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(5)步驟④生成BaF2的反應(yīng)類型為____________。

①若該反應(yīng)溫度過高，容易造成c(F-)降低的原因是__________。

②研究表明，適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度，將濃度為0. 1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合，所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負(fù)性a＞b＞d＞c

C. 原子序數(shù)：d＞a＞c＞b D. 最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為2KClO32KCl＋3O2↑。

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)中被氧化的元素的名稱為____，生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

（2）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱：________。

（3）分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其離子方程式為________________________________。

（4）若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為________。

（5）用雙線橋法標(biāo)明MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________________ 。

（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________ （用元素符號表示），寫出該元素與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________ 。

（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。

（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ___________（填化學(xué)式）。

（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，請將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

______________

________________

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