【題目】某致病細(xì)菌分泌的外毒素,無(wú)色,細(xì)針狀結(jié)晶,對(duì)小鼠和人體有很強(qiáng)的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,結(jié)構(gòu)式如圖所示,請(qǐng)據(jù)圖分析回答:

(1)該化合物中含有游離的氨基_____________個(gè),羧基________________個(gè)。

(2)該化合物是由_____________個(gè)氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構(gòu)中的_____________。

(3)組成該化合物的氨基酸有___________種,其中有_____________個(gè)氨基酸的R基相同,這個(gè)R基是_______________

(4)該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物,含有___________個(gè)肽鍵。

(5)填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱:A._________________,B.___________________

(6)該化合物具有8個(gè)氮原子,其中_____________個(gè)位于肽鍵上,____________個(gè)位于R基上。

(7)該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個(gè)水分子。

【答案】(1)0 0 (2)7 R(3)5 3 —CH3 (4)7(5)肽鍵 R(6)7 1 (7)7

【解析】

1)游離的氨基結(jié)構(gòu)為-NH2,游離的羧基結(jié)構(gòu)為-COOH。

2)該環(huán)肽有7個(gè)肽鍵(-CONH-),可推測(cè)由7個(gè)氨基酸組成,其種類不同與R基有關(guān)。

3)根據(jù)R基可推測(cè)氨基酸有5種,其中有3個(gè)氨基到的R基相同,都是-CH3

4)該化合物由7個(gè)氨基酸脫水縮合形成,稱為七肽,含有7個(gè)肽鍵。

5A是肽鍵,BR基。

6)每個(gè)肽鍵都有1個(gè)氮原子,所以7個(gè)肽鍵含有7個(gè)氮原子,1個(gè)位于R基上。

7)環(huán)狀七肽形成過程中共脫去7個(gè)水分子。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】美國(guó)“9.11”恐怖襲擊事件中,毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉,人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物,某種石棉的化學(xué)式為:CaMgxAlySi3O12,該化學(xué)式中x、y的值分別是( )

A.2、2B.2、3C.3、2D.4、3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>I>Fe2>Br,現(xiàn)有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr20.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng),不考慮其他反應(yīng))

(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是________,剩余Fe2的物質(zhì)的量為________

(2)若原溶液中Br有一半被氧化,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為________,若最終所得溶液為400 mL,其中主要陽(yáng)離子及其物質(zhì)的量濃度為________。

(3)通過對(duì)上述反應(yīng)的分析,試判斷Cl2,I2,F(xiàn)e3,Br2四種氧化劑的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是_________________________________________________。

(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后,再滴入足量氯水,則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強(qiáng)酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式:_________________;上述所有反應(yīng)共消耗Cl2________mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說(shuō)法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構(gòu)成植物細(xì)胞壁的一種多糖,則④最可能是纖維素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2、CO、NO2等造成了嚴(yán)重的大氣污染問題。

(1) CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知:①SO2(g)+ CaO(s)=CaSO3(s) H=-402 kJ·mol-1

2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) H=-234 kJ·mol-1

CaCO3(s)=CO2(g) +CaO(s) H = +178 kJ·mol-1

則反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)= 2CaSO4(s) H =________ kJ·mol-1

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用若固定2molSO2相應(yīng)量的煤在相同條件下,燃燒時(shí)向環(huán)境釋放出的熱量會(huì)減少______ kJ。

(2)利用COH2在催化劑作用下合成甲醇,是減少污染的一種新舉措,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H,在體積不同的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入1molCO2mol H2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖甲。

①上述合成甲醇的反應(yīng)是______(吸熱放熱”)反應(yīng),判斷的理由是_____。

②圖甲中A、B、C三點(diǎn)中反應(yīng)速率最大的是______(填寫“A”、“ B” “ C”)。

③在300℃時(shí),向C點(diǎn)平衡體系中再充入0.25molCO,0.5molH20.25molCH3OH,該平衡______(正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

(3)一定溫度下,CO的轉(zhuǎn)化率與起始投料比的變化關(guān)系如圖乙所示,測(cè)得D點(diǎn)氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%,x=______。

(4)利用原電池原理可將NO2NH3轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì),其裝置原理圖如圖丙所示,則負(fù)極反應(yīng)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢鋇渣(主要成分為BaS2O3,含少量SiO2)為原料生產(chǎn)高純氟化鋇的流程如下

已知:Kap(BaS2O3)=6.96×10-11,Kap(BaF2)=1.0×10-6

(1)步驟①除產(chǎn)生SO2,還有淡黃色固體生成,該反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)步驟②的目的是中和過量的鹽酸,加入NaOH溶液不宜過量,其原因是__________(用離子方程式表示)。

(3)濾液的主要成分是BaCl2,還含有少量NaCl,溶解度數(shù)據(jù)如下表

溫度

20

40

60

80

100

NaCl

36.0g

36.6g

37.3g

39.0g

39.8g

BaCl2

35.8g

40.8g

46.2g

52.5g

59.4g

步驟③宜采用_____ (蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶”)。

(4)工業(yè)上可用氨水吸收SO2,并通入空氣使其轉(zhuǎn)化為銨態(tài)氮肥。該轉(zhuǎn)化中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

(5)步驟④生成BaF2的反應(yīng)類型為____________。

①若該反應(yīng)溫度過高,容易造成c(F-)降低的原因是__________。

②研究表明,適當(dāng)增加NH4F的比例有利于提高BaF2的產(chǎn)率和純度,將濃度為0. 1mol·L-1BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等體積混合,所得溶液中c(Ba2+)=__________ mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 a、bc、d是四種短周期元素。ab、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

, bc形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是( )

A. 原子半徑:acdb B. 電負(fù)性abdc

C. 原子序數(shù):dacb D. 最高價(jià)含氧酸的酸性cda

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為2KClO32KCl+3O2↑。

回答下列問題:

(1)該反應(yīng)中被氧化的元素的名稱為____,生成1 mol O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。

(2)從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2的具體實(shí)驗(yàn)操作名稱:________。

(3)分離出的MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2,化學(xué)方程式為MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,其離子方程式為________________________________。

(4)若兩個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同,則生成的O2Cl2在相同狀況下的體積比為________。

(5)用雙線橋法標(biāo)明MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 _________________________

(2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 __________用元素符號(hào)表示),寫出該元素與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________________ 。

(3)④元素與⑦元素形成化合物的電子式 _________________________ 。

(4)①、、、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ___________(填化學(xué)式)。

(5)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 ____________ 。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱,請(qǐng)將方案填入下表。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

______________

________________

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