【題目】已知幾種離子的還原能力強弱順序為I->Fe2+>Br-,現(xiàn)有200 mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10 mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只與溶質(zhì)離子反應(yīng),不考慮其他反應(yīng))
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則所得溶液中含有的陰離子主要是________,剩余Fe2+的物質(zhì)的量為________。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物質(zhì)的量為________,若最終所得溶液為400 mL,其中主要陽離子及其物質(zhì)的量濃度為________。
(3)通過對上述反應(yīng)的分析,試判斷Cl2,I2,F(xiàn)e3+,Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是_________________________________________________。
(4)上述反應(yīng)若原溶液中溶質(zhì)離子全部被氧化后,再滴入足量氯水,則I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸)。試寫出此反應(yīng)的離子方程式:_________________;上述所有反應(yīng)共消耗Cl2________mol。
【答案】 Cl-、Br- 0.10 mol 0.25 mol n(Fe3+)=0.50 mol/L Cl2>Br2>Fe3+>I2 I2+5Cl2+6H2O===2IO+10Cl-+12H+ 0.8
【解析】試題分析:(1)根據(jù)還原劑的還原性順序可知,發(fā)生的反應(yīng)依次為2I-+Cl2=I2+2Cl-、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,若氯水中有0.15 mol Cl2被還原,則被氧化的是0.2mol碘離子和0.1mol亞鐵離子,因此所得溶液中含有的陰離子主要是Br-、Cl-,剩余Fe2+的物質(zhì)的量為0.2mol—0.1mol=0.1mol。
(2)若原溶液中Br-有一半被氧化,則溶液中的碘離子和亞鐵離子已全部被氧化,則根據(jù)電子得失守恒可知共消耗Cl2的物質(zhì)的量為;若最終所得溶液為400mL,其中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol÷0.4L=0.5mol/L。
(3)根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物可知Cl2、I2、Fe3+、Br2四種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序是Cl2>Br2>Fe3+>I2。
(4)I2全部被Cl2氧化成HIO3(強酸),則此反應(yīng)的離子方程式為I2+5Cl2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-。上述所有反應(yīng)共消耗Cl2的物質(zhì)的量為。
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【題目】下列電離方程式中書寫正確的是( 。
A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣
C. HClO=H++ClO﹣ D. MgCl2═Mg2++2Cl﹣
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【題目】鋅銅原電池(如圖)工作時,下列敘述正確的是( )
A. 正極反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+
B. 電池反應(yīng)為Zn+Cu2+==Zn2++Cu
C. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
D. 在外電路中,電流從負極流向正極
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【題目】宇宙飛船的運載火箭的推進器引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量高溫氣體,從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等,這些氣體均無色,但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙,產(chǎn)生紅煙的原因是( )
A.高溫下N2遇空氣生成NO2
B.NO遇空氣反應(yīng)生成NO2
C.CO2與NO反應(yīng)生成NO2
D.NO與H2O反應(yīng)生成NO2
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【題目】下圖表示滲透作用裝置圖,其中半透膜為膀胱膜,甲、丙裝置中A、B、a、b溶液濃度分別用MA、MB、Ma、Mb表示,乙、丁裝置分別表示一段時間后甲、丙裝置的狀態(tài),液面上升的高度分別為h1、h2。如果A、B、a、b均為蔗糖溶液,且MA>MB,Ma=Mb>MA,則達到平衡后( )
A. h1>h2、Ma>MbB. h1>h2、Ma<Mb
C. h1<h2、Ma<MbD. h1<h2、Ma>Mb
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【題目】如圖表示不同化學(xué)元素所組成的化合物,以下說法不正確的是
A. 若圖中①為某種多聚體的單體,則①最可能是氨基酸
B. 若②存在于皮下和內(nèi)臟器官周圍等部位,則②是脂肪
C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸
D. 若④是參與構(gòu)成植物細胞壁的一種多糖,則④最可能是纖維素
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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色水處理劑。 工業(yè)上可用電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4,其工作原理如圖所示,兩端隔室中離子不能進入中間隔室。下列說法錯誤的是
A. 陽極電極反應(yīng)式:Fe-6e- +8OH-=FeO42- +4H2O
B. 甲溶液可循環(huán)利用
C. 離子交換膜a是陰離子交換膜
D. 當電路中通過2mol電子的電量時,會有1molH2生成
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【題目】某致病細菌分泌的外毒素,無色,細針狀結(jié)晶,對小鼠和人體有很強的毒性,可引起流涎、嘔吐、便血、痙攣等,以致死亡。該外毒素為環(huán)狀肽,結(jié)構(gòu)式如圖所示,請據(jù)圖分析回答:
(1)該化合物中含有游離的氨基_____________個,羧基________________個。
(2)該化合物是由_____________個氨基酸組成的,區(qū)別這些氨基酸的種類是依靠其結(jié)構(gòu)中的_____________。
(3)組成該化合物的氨基酸有___________種,其中有_____________個氨基酸的R基相同,這個R基是_______________。
(4)該化合物稱為環(huán)狀__________肽化合物,含有___________個肽鍵。
(5)填寫虛線框內(nèi)結(jié)構(gòu)的名稱:A._________________,B.___________________。
(6)該化合物具有8個氮原子,其中_____________個位于肽鍵上,____________個位于R基上。
(7)該外毒素環(huán)肽在形成過程中失去了______________個水分子。
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【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
填寫下列空白:
(1)寫出化學(xué)式:A______________,D______________。
(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______________(填序號)。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式中:氧化劑是________還原劑是_________
(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目________
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