【題目】下列說法中正確的是( )
A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體
B.硫與非金屬反應(yīng)時一定作還原劑
C.硫與鐵反應(yīng)時生成硫化鐵
D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化):
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(1)該實驗探究的是____因素對化學反應(yīng)速率的影響。如圖一,相同時間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___(填實驗序號)。
(2)若實驗①在2min末收集了2.24mLCO2(標準狀況下),則在2min末,c(MnO4-)___ mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。
(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外,本實驗還可通過測定___來比較化學反應(yīng)速率。
(4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二,其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_____。
Ⅱ.一定溫度下,將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進行反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的有___。
A.容器內(nèi)的壓強不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.相同時間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂,有6mol N-H鍵形成
D.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E.NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
(2)若起始時向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2,10min時測得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol ·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___;此時H2的轉(zhuǎn)化率為___。
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【題目】下列說法中不正確的是
A.若某共價化合物分子中只含C、N、H三種元素,且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目,則H原子數(shù)目最多為2n(C)+n(N)+2個
B.若某共價化合物分子中只含C、N、H、O四種元素,且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數(shù)目,則H原子數(shù)目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2個
C.在某有機物分子中含n個—CH2—,m個 ,a個—CH3,其余為羥基,則含羥基的個數(shù)最多為m—a+2
D.在有機物()分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個
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【題目】(1)若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________.
(2)分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產(chǎn)物,寫出符合要求的結(jié)構(gòu)簡式_______.
(3)分子式為C5H10的烯烴中不存在順反異構(gòu)的物質(zhì)有________種.
(4)已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng):
CH3-CH=CH=CH=CH2CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-CC-CH2-CCHCH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH
某烴化學式為C10H10,在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng):
C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO
①C10H10分子中含______個雙鍵,______個三鍵。
②C10H10結(jié)構(gòu)簡式為____________.
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【題目】按要求書寫方程式
(1)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學方程式:___;
(2)將少量硫酸鋁溶液滴入足量氨水中的離子方程式:___;
(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式:___。
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【題目】下列實驗操作中,不合理的是( )
A. 洗滌沉淀時(如圖①),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干
B. 用CCl4提取碘水中的碘,選③
C. 蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的2/3,液體也不能蒸干
D. 粗鹽提純,選①和②
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【題目】某透明的酸性溶液中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )
A. NO3-、Cl-、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3-、Cl-、K+
C. K+、Ba2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、Cl-
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【題目】甘氨酸鋅是一種新型食品營養(yǎng)強化劑,可由ZnO與甘氨酸制備。
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(2)甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型是________________,1mol 甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為________________。
(3)以氧化鋅礦物為原料,提取鋅的有關(guān)反應(yīng)為:ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____,[Zn(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。
(4) 閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學式為___________。
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【題目】C、N、O、S、H都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。
(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為____________;標準狀況下,4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。
(2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3和N2三種氣體,所含原子數(shù)之比為__________,等質(zhì)量的CH4和N2物質(zhì)的量之比為__________。
(3)某氣態(tài)氧化物化學式為RO2,在標準狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為_______。
(4)在標準狀況下,由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L,質(zhì)量為24 g,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______,混合氣體中CO2的體積分數(shù)是_____。
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