【題目】按要求書寫方程式
(1)過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___;
(2)將少量硫酸鋁溶液滴入足量氨水中的離子方程式:___;
(3)鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。
【答案】2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
【解析】
1)過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;
(2)將量硫酸鋁溶液與足量氨水氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨;
(3)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。
(1)過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2,故答案為:2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2;
(2)氫氧化鋁為兩性氫氧化物,溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,不溶于弱酸弱堿,將量硫酸鋁溶液與足量氨水氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(3)鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O Fe3O4+4H2,故答案為:3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,xA+yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。
(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x、y、z之間的關(guān)系是__________________;
(2)已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強(qiáng)時,如果平衡發(fā)生移動,則平衡一定向_____________移動;
(3)已知B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時,平衡不發(fā)生移動,則A是_____________態(tài)物質(zhì)。
(4)若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是
A. 氯苯被氧化生成苯
B. N極為電池的負(fù)極
C. M極電極反應(yīng)式為:C6H5Cl +e-=Cl-+ C6H6
D. 每生成1 mol CO2,由N極區(qū)進(jìn)入M極區(qū)的H+為3mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種元素:Fe、O、S、H,由這四種元素中的一種或幾種組成許多物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的化學(xué)式(只寫一種):
酸性氧化物_______,無氧酸_______,正鹽_______。
(2)寫出這些物質(zhì)中符合下列要求的反應(yīng)的化學(xué)方程式:
金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)_______。
堿性氧化物和含氧酸_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在烴的分子結(jié)構(gòu)中,每減少2個氫原子,則碳碳間便增加一對共用電子。已知分子組成為CnH2n+2 的烴分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 n-1,則化學(xué)式為CnH2n-2 的烴分子結(jié)構(gòu)中,碳碳間的共用電子對數(shù)為 ,Cx 也可視為烴脫氫后的產(chǎn)物,則C60 中碳碳間的共用電子對數(shù)為 ;若某碳單質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為 140 ,則該單質(zhì)的分子式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.硫是一種不溶于水的淡黃色固體
B.硫與非金屬反應(yīng)時一定作還原劑
C.硫與鐵反應(yīng)時生成硫化鐵
D.硫在自然界中僅以化合態(tài)存在
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 0.2 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
B. 常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA
D. 常溫下,56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL),所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=
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【題目】下列敘述中,不正確的是( )
A. 穩(wěn)定性:HCl>H2SB. 堿性:KOH>NaOH
C. 氧化性:Na+>Al3+D. 沸點(diǎn):H2O>H2S
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