Question

用均為0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�

A．c （OH^-）＞c （H⁺）

B．c （CH3COOH）+c （CH3COO^- ）=0.2 mol/L

C．c （CH3COOH）＞c （CH3COO^- ）

D．c （CH3COO^- ）+c （OH^- ）=0.2 mol/L

Answer 1

分析：A．從溶液電中性的角度分析；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度；
D．根據(jù)電荷守恒和醋酸的電離程度分析．

解答：解：A．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知c（CH₃COO-）＞c（Na⁺），則c（H⁺）＞C（OH^-），故A錯誤；
B．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.2mol，溶液體積為1L，則c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol?L^-1，故B正確；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C錯誤；
D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），醋酸為弱電解質(zhì)，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜0.2mol?L^-1，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查弱電解質(zhì)和鹽類水解問題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題．