Question

用物質(zhì)的量均為0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是（　�。�

A、c（H⁺）＜c（OH^-）

B、c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L

C、c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）

D、c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.1mol/L

Answer 1

分析：物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和醋酸鈉溶液，已知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，混合溶液呈酸性，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷．

解答：解：物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和醋酸鈉溶液，已知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，混合溶液呈酸性，
A．根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol/L，故B正確；
C．溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯(cuò)誤；
D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液中c（Na⁺）=0.1mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)和鹽類(lèi)水解問(wèn)題，題目難度中等，注意根據(jù)溶液電中性和物料守恒解答該題，難點(diǎn)是D，根據(jù)電荷守恒中鈉離子和氫離子濃度判斷即可．