【題目】某化學小組的同學為探究原電池原理,設(shè)計如圖所示裝置,將鋅、銅通過導線相連,置于稀硫酸中。
(1)鋅片上的電極反應(yīng)式為__________________。
(2)銅片上的現(xiàn)象是__________________。
(3)若反應(yīng)過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氣體在標準狀況下的體積為______________。
(4)該小組同學將稀硫酸分別換成下列試劑,電流計仍會偏轉(zhuǎn)的是_________(填序號)。
A.無水乙醇 B.醋酸溶液 C.CuSO4溶液 D.苯
(5)實驗后同學們經(jīng)過充分討論,認為符合某些要求的化學反應(yīng)都可以通過原電池來實現(xiàn)。下列反應(yīng)可以設(shè)計成原電池的是________(填字母代號)。
A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. 2H2+O2=2H2O
C. Fe+2FeCl3=3FeCl2 D. 2H2O=2H2↑+2O2↑
【答案】 Zn-2e-=Zn2+ 產(chǎn)生氣泡 2.24 L BC BC
【解析】鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池,鋅作負極、銅作正極。(1)負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+;(2)氫離子在正極得電子生成氫氣,故銅片上產(chǎn)生氣泡;(3)根據(jù)2H++2e-=H2↑,有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成0.1mol H2,在標準狀況下的體積為2.24 L;(4)無水乙醇和苯不是電解質(zhì)溶液,替換稀硫酸后不能形成原電池,電流計不會偏轉(zhuǎn);醋酸溶液和CuSO4溶液是電解質(zhì)溶液,替換稀硫酸后可以形成原電池,電流計仍會偏轉(zhuǎn),故選BC;(5)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池,A項不是氧化還原反應(yīng);D項不能自發(fā)進行;B、C是自發(fā)的氧化還原反應(yīng),故選BC。
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【題目】由于Fe(OH)2極易被氧化,所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀,若用如下圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料分別是為石墨和鐵。
試完成下列問題:
(1)a電極材料是_____。電解質(zhì)溶液d若為______(填字母),則白色沉淀在電極上生成,此時a電極的電極反應(yīng)式為_________________________;電解質(zhì)溶液d若為____(填字母),則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成,若這種情況下,電路中有0.4mol電子通過,則理論上生成Fe(OH)2的質(zhì)量為_______g。
A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(2)液體c為苯,所起的作用是__________________________,在加入苯之前,對d溶液進行加熱處理的目的是__________________。
(3)若d改為Na2SO4溶液,當電解一段時間,看到白色沉淀后,再反接電源,繼續(xù)電解,除了電極上看到氣泡外,另一明顯現(xiàn)象為________,發(fā)生反應(yīng)的方程式為__________________。
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【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關(guān)于該裝置的四種說法,正確的組合是
①.a為直流電源的負極
②.陰極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽極的電極反應(yīng)式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時,H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
A. ①和② B. ①和③
C. ②和③ D. ③和④
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【題目】下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是
A. 均采用水浴加熱 B. 均采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法
C. 制備乙酸乙酯時乙醇過量 D. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量
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【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是( )
A. 過氧化鈉:供氧劑 B. 燒堿: 治療胃酸過多的一種藥劑
C. 小蘇打: 發(fā)酵粉主要成分 D. 明礬: 凈水劑
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【題目】第三周期的元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途,請根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題:
(1)原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;還原性最弱的簡單陰離子__________ (填離子符號)。
(2)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料,可通過如圖所示過程制備:
在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中, 測得每生成2.8kg純硅需要吸收akJ熱量,請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式___________________。
(3)氯化鋁的水溶液可用于凈水,其原因是_________ (用離子方程式表示)。
工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))來制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示:
已知:
物質(zhì) | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 | FeCl2 | Al2O3 | Fe2O3 | SiO2 |
沸點/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 | 2980 | 3414 | 2230 |
①工業(yè)制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的理由是____________。
② 步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多, 其作用是_________ (只要求寫出一種)。
③步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)______________。
④尾氣經(jīng)冷卻至室溫后用足量的KOH濃溶液吸收,生成的鹽中除了K2CO3外,還有3種,其化學式分別為________________;其中一種鹽可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學方程式:________________。
⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟V中加入鋁粉的目的是__________________。
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【題目】高聚物M具有良好的吸水性,是制造嬰兒“尿不濕”的主要成分之一,現(xiàn)采取如圖所示路線可以合成M。
已知:①A在標準狀況下,密度為1.16g/L,B、C、M均為高聚物;
②F的核磁共振氫譜有四組峰,面積之比為1:1:2:2;且D遇氯化鐵溶液顯紫色;
③
請回答下列問題:
(1)C7H8O表示物質(zhì)的名稱為_________,D的分子式為___________,E→F的反應(yīng)類型為___________.
(2)寫出D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學方程式:________________。
(3)寫出C+F →M的化學方程式:_________。
(4)N為F的同系物,且相對分子質(zhì)量比F的大14。請判斷符合下列條件的N的同分異構(gòu)體W有________種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。
①與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生氣體;②1mol W 最多消耗1mol NaOH;③1mol W與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生1mol H2。
(5)以甲苯為原料可合成,請設(shè)計合成路線圖________(已知:,氨基具有較強的還原性,易被氧化;注:無機試劑及溶劑任選)。
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【題目】為了保護自然環(huán)境,提高人民的生活質(zhì)量,必須重視處理“白色污染”。該“白色污染”指的是( )
A. 冶煉廠的白色煙塵B. 石灰窯的白色粉末
C. 聚氯乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導率越大,導電能力越強。用 0.100 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 10.00 mL 濃度均為 0.100 mol·L-1 的鹽酸和 CH3COOH 溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導 率如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線①代表滴定 HCl 溶液的曲線
B. A 點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C 三點溶液中水的電離程度:C<B=A
D. D 點溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)
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