11．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）

分析 5s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.5mol=1.5mol，據(jù)此計(jì)算A的濃度變化量，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A），再根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）．

解答 解：5s內(nèi)A的物質(zhì)的量變化量為4mol-2.5mol=1.5mol，故A的濃度變化量為$\frac{1.5mol}{2L}$=0.75mol/L，所以v（A）=$\frac{0.75mol/L}{5s}$=0.15mol/（L•s），故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意化學(xué)反應(yīng)速率的常用計(jì)算定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（反應(yīng)放熱），能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．混合氣體的顏色保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol O2的同時(shí)，生成1molNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．單斜硫和正交硫互為同素異形體
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高
D．由單斜硫制取正交硫是一個(gè)放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵
B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固
C．對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定
D．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．金屬陽離子R3+核外有28個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為70，則核內(nèi)的中子數(shù)是（　�。�
A．42B．39C．31D．28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　　）
A．該藥物可以用有機(jī)溶劑萃取
B．該有機(jī)物可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：丙＞丁＞戊B．金屬性：甲＞丙
C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
①制乙烯   ②制乙炔 ③石油分餾 ④苯的硝化  ⑤制溴苯 ⑥制乙酸乙酯  ⑦銀鏡反應(yīng)
（1）不需要加熱的有②⑤；
（2）需要水浴的有④⑦；
（3）需要用溫度計(jì)的有①③④； 其中溫度計(jì)插入反應(yīng)液的有①；
（4）需要加碎瓷片的有①③⑥；
（5）反應(yīng)中必須加入濃硫酸的有①④⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，因而受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞．MnFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n=3，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的質(zhì)量之比應(yīng)為484：179．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)、沉淀完全；
步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)最后一次洗滌液呈中性．
（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為
MnFe2O4$\frac{\underline{\;1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-x+x/2O2↑；
MnFe2O4-x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑．
請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe2O4-x中x=0.6，則MnFe2O4-x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%．
②該熱化學(xué)循環(huán)新氫法的優(yōu)點(diǎn)有具有過程簡(jiǎn)單、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)（答兩點(diǎn)即可）．
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

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