1．在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）（反應(yīng)放熱），能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．混合氣體的顏色保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol O2的同時(shí)，生成1molNO

分析 A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
B、平衡時(shí)各物質(zhì)濃度大小決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度；
C、混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變；
D、生成氧氣和生成NO都是逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率等于2：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、平衡時(shí)各物質(zhì)濃度大小決定于開始加入的多少和反應(yīng)程度，N2O4和NO2的濃度相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、生成氧氣和生成NO都是逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，做題時(shí)注意分析化學(xué)方程式的前后計(jì)量數(shù)大小的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液與0.2 mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-=SO42-+Cl-+H+
B．等濃度的Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．H218O中投入過氧化鈉：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．如圖是氫氧燃料電池（電解質(zhì)為KOH）構(gòu)造示意圖．關(guān)于該電池的說法不正確的是（　　）
A．電子由b通過燈泡流向a
B．氫氧燃料電池是環(huán)保電池
C．a極是負(fù)極
D．正極的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①相同條件下，同濃度的HNO2的導(dǎo)電性比鹽酸弱  ②用HNO2作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗            
③HNO2能使石蕊試液變紅  ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
A．①②③B．②③④C．①④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
（1）0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=64．
（2）相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）寫出⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與⑤、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）由表中①、④兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）A．
A．MnO2  B．NaCl  C．Na2SO3  D．KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，已知1mol SO2（g） 被氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列問題：
（1）E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？無影響．
（2）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低．
（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自己被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，寫出S（s）與O2生成 SO3（g）的熱化學(xué)方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0.1mol FeCl3的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）3膠體中膠粒數(shù)為0.1NA
B．0.1mol Fe 與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
D．等物質(zhì)的量的NH4+和OH-含電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則A的反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.45 mol/（L•s）B．0.15 mol/（L•s）C．0.225 mol/（L•s）D．0.9 mol/（L•s）

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