Question

6．已知可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）．
現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b的大小關(guān)系及m的值域正確的是（　�。�

• A． a=b  m=3
• B． a＞b  m＜3
• C． a＞b  m≤2
• D． a＜b  m≤2

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱是物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化的能量與化學(xué)平衡中不完全轉(zhuǎn)化的關(guān)系來分析；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響可知，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)的程度大，及b、c的關(guān)系來分析m的大小．

解答 解：因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，a為2molX、1molY反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化時(shí)放出的能量，而向密閉容器甲中通入2molX和1molY，不會(huì)完全轉(zhuǎn)化，則a＞b，因?yàn)槎ㄈ�，若m＜3，乙中壓強(qiáng)比甲中壓強(qiáng)小，平衡向體積增大方向移動(dòng)趨勢(shì)大，逆向移動(dòng)的趨勢(shì)大，乙中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率較小，放出的熱量b＞2c，與題中熱量關(guān)系符合，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式、平衡移動(dòng)，難度中等，明確熱化學(xué)方程式的意義及根據(jù)熱量判斷物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率大小是解答的關(guān)鍵．BC采取討論方法，較麻煩但容易接受，可以根據(jù)熱量直接判斷轉(zhuǎn)化率大小，在利用壓強(qiáng)對(duì)平衡影響判斷．