15．將V1mL1.0mol/LNaOH溶液和V2mL未知濃度的HCl溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．做該實驗時環(huán)境溫度低于22℃
B．該實驗表明化學能和熱能可以相互轉(zhuǎn)化
C．HCl溶液的濃度大于1.0mol/L
D．該實驗表明當V1=30mL恰好中和

分析 A．實驗時的溫度應為酸堿未混合之前的溫度；
B．此實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能，但沒有標明熱能可以轉(zhuǎn)化為化學能；
C．恰好反應時參加反應的氫氧化鈉溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗鹽酸的體積為20mL，以此計算鹽酸的濃度；
D．氫氧化鈉與鹽酸恰好反應時放出的熱量最大．

解答 解：A．溫度為22℃時加入了5mL氫氧化鈉溶液，中和反應為放熱反應，則做該實驗時環(huán)境溫度低于22℃，故A正確；
B．化由圖示可以看出該反應過程放出熱量，表明化學能可以轉(zhuǎn)化成熱能，但是沒有表明熱能轉(zhuǎn)化成化學能，故B錯誤；
C．恰好反應時參加反應的氫氧化鈉溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的鹽酸的體積為20mL，恰好反應時消耗HCl的物質(zhì)的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以濃度c=$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故C正確；
D．V1=30mL時放出熱量最大，則此時氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度中等，試題結(jié)合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，注意熟練掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計算方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-加熱}{→}$ CH2=CHCHO+H2O．
（1）A的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構(gòu)體有3種．B中含氧官能團的名稱為醛基．
（2）1molB最多能跟5molH2發(fā)生加成反應．
（3）試劑C可選用下列中的bd．
a、溴水      b、銀氨溶液    c、酸性KMnO4溶液    d、新制Cu（OH）2懸濁液
（4）是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為．
（5）E在一定條件下可以生成高聚物F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知可逆反應：2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）．
現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的容器，向甲容器中充入2mol X和1mol Y，達到平衡時放出熱量b kJ；
向乙容器中充入1mol X和0.5mol Y，達到平衡時放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b的大小關(guān)系及m的值域正確的是（　　）
A．a=b  m=3B．a＞b  m＜3C．a＞b  m≤2D．a＜b  m≤2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法不正確的是（　　）
A．通入CO2，溶液pH減小
B．加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
C．慢慢升高溫度，$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$逐漸增大
D．加入NaOH 固體，溶液的KW=c（OH-）•c（H+）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若將6.4g Cu與足量的濃硝酸反應，求：
（1）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）生成的NO2在標準狀況下的體積．
（3）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
（4）反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．
＜注：第（2）、（3）、（4）小題必須寫出計算過程＞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.6NA
C．4g金屬鈣變成鈣離子時，失去電子數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1 L 0.1mol•L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有FeS和Fe（OH）3的混合物28.3克，與足量稀硫酸反應，生成沉淀1.6克混合物中含有Fe（OH）3的質(zhì)量可能為（　�。�
A．10.7gB．21.4gC．23.9gD．40g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾和煤的液化都是物理變化
B．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應
C．沼氣是可再生能源，電能是二次能源
D．人體內(nèi)的蛋白質(zhì)不斷分解，最終生成二氧化碳和水排出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中錯誤的是（　　）
A．Al（OH）3能與NaOH溶液反應，則Al（OH）3也能與氨水反應
B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于NaOH溶液和鹽酸中
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．能用同一個離子方程式表示：氨水滴入Al2（SO4）3溶液和Al2（SO4）3溶液滴入濃氨水的反應

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