乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；其反應(yīng)方程式為
 
．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是
 
；乙烯對(duì)水果具有
 
作用．
考點(diǎn)：乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：乙烯含碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)；能夠發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯對(duì)水果具有催熟功能．
解答： 解：乙烯含碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
乙烯含有碳碳雙鍵，在引發(fā)劑的條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯；
乙烯對(duì)水果具有催熟功能；
故答案為：溴的四氯化碳溶液褪色；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；聚乙烯；催熟．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙烯的性質(zhì)，屬于對(duì)課本基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確乙烯的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有人說(shuō)“五顏六色”形象地說(shuō)出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化．下列顏色變化中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的是（　�。�
①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入鐵粉；③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱．
A、①②⑤B、①②④
C、①②③D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使生成氫氣的速率增大的是（　　）
A、加熱B、改用鐵粉
C、改用鎂條D、改用濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核磁共振技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域．已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有此性質(zhì)．下列原子可產(chǎn)生核磁共振現(xiàn)象的是（　�。�
A、18O
B、28Si
C、32S
D、40K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子價(jià)電子構(gòu)型為：nsnnpn；鈉在W的單質(zhì)中燃燒生成淡黃色固體；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）Y、Z、W元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）K的一價(jià)離子電子排布式是
 
．
（3）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是
 
，Z原子的配位數(shù)是
 
．
（4）若X、Y、W形成的某有機(jī)化合物（相對(duì)分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該化合物分子中Y原子軌道的雜化類型是
 
；1mol該分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是
 
．
（5）Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH3（g）═N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表
時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強(qiáng)P：
100kPa		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如圖2所示：
已知：103.04=1.1×103，104.37=2.3×104；25℃，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11
①若向0.1mol?L-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液，
c(A2-)
c(HA-)
的值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），
c(H+)
c(OH-)
的值
 
．
②若向0.1NaHAmol?L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c（H2A）+c（NH4+）
 
c（A）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③計(jì)算HA二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=
 
．
④將過(guò)量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的NO和NO2（不考慮N2O4）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．（計(jì)算結(jié)果均取小數(shù)點(diǎn)后2位）
（1）銅的物質(zhì)的量是多少？
（2）銅和硝酸的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)了酸性又表現(xiàn)了氧化性，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）原硝酸的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O    （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：請(qǐng)畫原電池裝置示意圖（注明電極正負(fù)極、電極材料、電解質(zhì)溶液）
（2）常用來(lái)冶煉該電池負(fù)極材料的兩種方法是（用化學(xué)方程式表示）
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中都有非常重要的作用．下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．
① ② ③
④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
⑨
請(qǐng)回答：
（1）②所代表元素的名稱為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，在周期表中的位置為
 
．
（2）九種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素符號(hào)），最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的元素是
 
（填元素符號(hào)）．氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
（填化學(xué)式），水溶液呈堿性的是
 
（填電子式）．
（3）⑧和⑨的原子序數(shù)相差
 
，請(qǐng)寫出一個(gè)能證明非金屬性⑧＞⑨的離子方程式：
 
．
（4）②、⑤、⑦所對(duì)應(yīng)元素中原子半徑最小的是
 
（填元素符號(hào)），簡(jiǎn)單離子半徑最大的是
 
（填離子符號(hào)）．
（5）用電子式表示④與⑦反應(yīng)得到的化合物的形成過(guò)程
 
．

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