實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使生成氫氣的速率增大的是（　�。�
A、加熱B、改用鐵粉
C、改用鎂條D、改用濃硫酸
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：增大金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可通過增大濃度、升高溫度或形成原電池反應(yīng)等措施，注意濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)．
解答： 解；A．溫度升高，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．改用鐵粉，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B不選；
C．鎂比鐵活潑，改用鎂條，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．改用濃硫酸溶液，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能生成氫氣，反應(yīng)速率減小甚至為0，故D選．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意濃硫酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

半導(dǎo)體材料是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料，下列元素可以制造半導(dǎo)體材料的是（　　）
A、HeB、SiC、ID、K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）?Y（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的X氣體或Y氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（　�。�
A、都增大
B、都減小
C、前者增大后者減小
D、前者減小后者增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1某酸HA溶液的pH=2，則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（A-）
B、c（H+）＞c（HA）
C、c（OH-）＞c（HA）
D、c（HA）＞c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，在密閉容器中進(jìn)行，下列能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、降低體系的溫度
B、增大容器的體積
C、體積不變充入N2
D、將NH3及時(shí)移走

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，將1mol A和3mol B充入恒容容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（s），下列說法能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A、氣體的密度不再增大
B、混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C、混合氣體的總壓不再變化
D、單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、1.0mol/L的酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO42-、Cu2+、Na+
B、通入SO2后的溶液中：CO32-、Br-、K+、NH4+
C、中性溶液：Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-
D、pH=2的溶液中：Cu2+、CH3CHO、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是
 
；其反應(yīng)方程式為
 
．乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物的名稱是
 
；乙烯對(duì)水果具有
 
作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在很長(zhǎng)的一個(gè)歷史時(shí)期，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家將氟氣通過細(xì)冰末獲得次氟酸（HFO），此后對(duì)次氟酸的研究引起充分的重視．
試回答：
（1）寫出次氟酸的電子式
 
；
（2）次氟酸能與水反應(yīng)得到溶液A，A中含B、C兩種溶質(zhì)．B可用于雕刻玻璃，C在MnO2催化作用下能迅速分解生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體．則次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）氯化亞鐵溶液中滴加A溶液顏色呈棕黃色，該棕黃色溶液能使KSCN溶液變成血紅色．A溶液與氯化亞鐵反應(yīng)的離子反應(yīng)式是
 
．

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