（1）Al2O3和Al（OH）3既可以與
 
反應(yīng)，又可以與
 
反應(yīng)，它們分別是
 
氧化物和
 
氫氧化物．
（2）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：（1）氧化鋁和氫氧化鋁屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物，都能既和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)；
（2）氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氫氧化鎂白色沉淀；氫氧化鎂不溶液氫氧化鈉；氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁會(huì)和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解．
解答： 解：（1）氧化鋁和氫氧化鋁屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物，都能既和酸反應(yīng)，又能和強(qiáng)堿反應(yīng)；
故答案為：酸；強(qiáng)堿；兩性；兩性；
（2）在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；現(xiàn)象為：生成白色沉淀，氫氧化鎂不和氫氧化鈉反應(yīng)，不溶于氫氧化鈉溶液中，故反應(yīng)的現(xiàn)象是沉淀不消失；在AlCl3 溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀：Al2++3OH-=Al（OH）3↓，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：生成白色沉淀；沉淀不溶解；生成白色沉淀；沉淀溶解．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類和性質(zhì)的分析判斷，屬于基本概念題，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在d軌道中電子排布成，而不排成，最直接的根據(jù)是（　�。�
A、能量最低原理
B、泡利原理
C、構(gòu)造原理示意圖
D、洪特規(guī)則

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有
 
（填字母）：
a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且在燒焦的肉類中還含有強(qiáng)烈的致癌物：苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式為
 
；
（2）此物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時(shí)：
（1）C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
（3）C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
．
（2）已知上述反應(yīng)在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率
 
．（保留3位有效數(shù)字）．
9.4
≈3.07．
（3）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，速率也是研究的重要內(nèi)容．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，以下能加快反應(yīng)速率的是
 

①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反應(yīng)溫度．
（4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
 

A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：
c(H+)c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)c（H+）=
 
．（
17.5
≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
 
7（填＜、＞、=），離子反應(yīng)總方程式為
 
．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
 
7（填＜、＞、=），離子反應(yīng)總方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是
 
；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是
 
．（用方程式表示原因）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)圖1回答①②：
①若斷開K2，閉合K1．A電極可觀察到的現(xiàn)象
 
；B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現(xiàn)象是
 
；B極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）根據(jù)圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 
，電解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重a g，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積
 
L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，已知：①甲、乙、丁均是前三周期元素的雙原子單質(zhì)，甲、乙、丙均氣體，丁為固體．②在一定的條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比為1：3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈現(xiàn)負(fù)價(jià)．③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈現(xiàn)負(fù)價(jià)．請(qǐng)完成下列問題：
（1）試寫出甲、乙的化學(xué)式：甲
 
，乙
 
．
（2）甲與丙反應(yīng)生成X的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）乙與丁反應(yīng)生成W的反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能之和
 
生成物的鍵能之和．（填＜＞﹦）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A、3，3二甲基丁烷
B、3甲基2乙基戊烷
C、4，5二甲基己烷
D、2，3二甲基丁烷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案