Question

實驗室配制FeSO₄溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是

 

；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是

 

．（用方程式表示原因）

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：硫酸亞鐵溶液中，亞鐵離子在溶液中發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵和氫離子，為了抑制亞鐵離子水解，通常加入少量的稀硫酸；亞鐵離子容易被 氧化成鐵離子，為了防止亞鐵離子被氧化，配制完畢后需要加入少量鐵屑．

解答： 解：實驗室配制的FeSO₄溶液中，由于亞鐵離子部分水解生成氫氧化亞鐵，反應的離子方程式為：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，為了制Fe²⁺的水解，通常加入稀硫酸，使氫離子濃度增大，水解平衡向左移動，即抑制Fe²⁺水解；
由于Fe²⁺極易被O₂氧化而變?yōu)辄S色的Fe³⁺溶液，所以配制完畢后要加入少量鐵屑，防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成Fe³⁺，
故答案為：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺；防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化成Fe³⁺．

點評：本題考查了硫酸亞鐵溶液的配制方法、鹽的水解原理，題目難度不大，注意掌握硫酸亞鐵溶液的配制方法，明確加入稀硫酸和鐵屑的目的．