氣態(tài)烴A是來自石油的一種基本化工原料，B和C是生活中兩種常見的有機物．以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

（1）A分子的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）在反應①～③中屬于加成反應的是
 
，屬于取代反應的是
 
；
（3）可用于鑒別B、C的一種試劑是
 
．
（4）乙酸乙酯的同類別同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：B和C反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，故B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，A與水反應生成CH3CH2OH，故A為乙烯，據(jù)此解答．
解答： 解：B和C反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，故B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，A與水反應生成CH3CH2OH，故A為乙烯，
（1）A是乙烯，結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，
故答案為：CH2=CH2；
（2）在反應①～③中，反應①是乙烯的水化，是加成反應，反應②是醇的氧化，是氧化反應，反應③是酯化反應，是取代反應，
故答案為：①；③；
（3）B為CH3CH2OH，C為CH3COOH，可以利用紫色石蕊試液鑒別它們，
故答案為：紫色石蕊試液；
（4）屬于酯類的乙酸乙酯的同類別同分異構(gòu)體有CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，共3 種，其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2，
故答案為：CH3COOCH2CH3或HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2；
點評：本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度不大，注意基礎知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)是強電解質(zhì)是（　�。�
A、氧化鋁B、晶體硅
C、鹽酸D、氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.01mol?L-1NaOH溶液中的c（H+）是0.0005mol?L-1Ba（OH）2溶液中c（H+）的（　�。�
A、10倍
B、20倍
C、
1
10
倍
D、
1
20
倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達式正確的是（　�。�
A、氨水電離：NH3?H2O=NH4++OH-
B、碳酸鈣電離：CaCO3?Ca2++CO32-
C、硫酸鋁水解：Al3++2H2O=Al（OH）3↓+3OH-
D、AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組的同學，在學習了高中化學第三冊中有關(guān)草酸的性質(zhì)，查閱了在量資料，獲得了草酸的一些信息，整理出下表：
（1）草
酸晶體		分子式H2C2O4?2H2O顏色無色晶體
熔點100.1℃受熱至100.1℃時失去結(jié)晶水，成為無水草酸．
（2）無
水草酸		結(jié)構(gòu)簡式HOOC-COOH溶解性能溶于水或乙醇
特性大約在157℃升華（175℃以上發(fā)生分解）．
化學性質(zhì)H2C2O4+Ba（OH）2=BaC2O4↓+2H2O
HOOC-COOH
 ＞175℃ 
.
 
CO2↑+CO↑+H2O↑
該組同學依據(jù)上表設計了一套如圖所示的實驗裝置，欲通過實驗驗證草酸受熱分解的產(chǎn)物，并利用反應產(chǎn)生的CO氣體來還原鐵的某種氧化物（FexOy），以確定FexOy的組成．
請回答下列問題：

（1）實驗所需的儀器裝置如圖所示，各裝置的連接順序為：
e接
 
、
 
 接
 
、
 
 接
 
、
 
 接h．
（2）該組同學進行了下列實驗操作：
①點燃B處的酒精燈；
②檢查實驗裝置的氣密性并裝入藥品；
③反應結(jié)束后，行熄滅B處的酒精燈，繼續(xù)通入氣體直到B中固體全部冷卻后，再熄滅c處的酒精燈；
④點燃c處的酒精燈，開始反應，在裝置E的I口處收集一試管氣體，驗純；
⑤點燃尖嘴i處的酒精燈．
正確的實驗操作順序是：
 
．
（3）收集氣體驗純的目的是
 
．D裝置中澄清石灰水的作用是
 
．E裝置中澄清石灰水的作用是
 
．
（4）反應完全后，該組同學時行數(shù)據(jù)處理．反應前，稱得硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為54.00g，樣品FexOy的質(zhì)量為7.84g；反應后，稱得硬質(zhì)玻璃管與剩余固體的總質(zhì)量為59.60g（其質(zhì)量經(jīng)同樣操作后也不再發(fā)生變化），則樣品FexOy中，x：y=
 
．
（5）本實驗有沒有不妥之處？如果有，請答出改進的方案；若無，此問可不必答．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一個容積固定的反應容器中，有一可以左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進行如圖所示的可逆反應：

各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C 均為 4.0mol，D為 6.5mol，F(xiàn)為 2mol，設E 為 x mol，當x 在一定范圍內(nèi)變化時，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度時兩側(cè)反應都達到平衡，且隔板恰好處于反應器的正中位置，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）當x=4.5時，則右側(cè)反應起始時向
 
（填“正反應”或“逆反應”），要使起始反應維持向該方向進行，x 的最大值應小于
 
；
（2）x=3.0時，右側(cè)反應在起始時向
 
（填“正反應”或“逆反應”），要使起始反應維持向該方向進行，x 的最小值應大于
 
；
（3）若x 分別為 4.5 和 5.0，則在這兩種情況下，當反應達到平衡時，A的物質(zhì)的量
 
（填寫相等、不相等或不能確定），請解釋理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的Ag2SO4固體置于容積不變的密閉容器中（加入少量V2O5），在某溫度時發(fā)生反應：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．10min后反應達平衡，此時c（SO3）=0.4mol?L-1、c（SO2）=0.1mol?L-1，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、SO3的分解率為20%
B、10min內(nèi)用O2表示的該反應的反應速率為0.005mol/（L?min）
C、容器內(nèi)氣體的密度為40g/L
D、達到平衡時分解的Ag2SO4固體為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸是三種非常常見又重要的酸，它們的性質(zhì)有很多相似之處，也有很多不同的地方，區(qū)別它們有很多方法，以下是某班課外活動小組設計的方案．

（1）以上方案能鑒別出這三種酸的是
 
寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式
 

（2）以上方案中不合理的是
 
（填序號），原因是
 

（3）你是否還能設計一個合理的方案，請根據(jù)前面框圖的形式寫出鑒別過程，并寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH，請回答：
Fe3+Al3+Fe2-Mg2+
開始沉淀時1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
（1）步驟Ⅱ中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO　　　　　　　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　　　　　C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
 平行測定數(shù)據(jù)平均值
實驗編號1234
消耗H2O2溶液的體積/mL0.320.300.300.320.31
①Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12；Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10-6．
工業(yè)上通常用石灰乳替代氨水制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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同步練習冊答案